【题目】扬州,可爱的家乡,美丽的城市: I.世界美食之都——吃在扬州
(1)扬州包子闻名天下:面粉发酵时加入小苏打,在蒸煮过程中其受热分解的化学方程式__。小苏打具有碱性,用 途广泛,但生活中不能用于____(填字母)。
a 除铁锈
b 除油污
c 治疗胃酸过多
d 自制汽水
(2)扬州干丝天下一绝:干丝作为豆制品提供的主要营养成分为____ ,除此还含一定 量的钙,钙元素____ (填“属于”或“不属于”)人体所需微量元素,适量补充钙元素 可以预防____(填字母)。
a 骨质疏松
b 动脉硬化
c 甲状腺肿
d 坏血病
II.世界宜居城市——住在扬州
(3)扬州城市大公园:享受生态之“绿”——绿色植物通过___让城市成为宜居氧吧, 该作用将 ___能转化为化学能。石塔寺千年古银杏顶端安装钢管制成的避雷针,利用了
铁的___性。
(4)扬州公交新能源:感受出行之“绿”——2020 年新能源公交车将超千辆,逐步淘汰传统燃油公交车的意义是_________。 个人绿色出行骑电动车要戴安全头盔,质量好的头盔材质为玻 璃钢。玻璃钢属于__________(填字母)。
a 无机材料
b 合成材料
c 复合材料
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】以工业CuO(含少量FeO)、工业盐酸(含少量稀硫酸)为原料,生产CuCl2·2H2O工艺流程如下。
(1)反应Ⅰ中发生了金属氧化物与酸的反应,化学方程式为_____(写一个即可)。
(2)为了加快反应Ⅰ中的反应速度,可以适当加热,但是温度不能过高,原因是__。
(3)反应Ⅱ中发生的3个反应为:
①FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2;
②CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2;
③2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl,
其中属于复分解反应的是____(填序号)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】金属以及金属材料在生产、生活中有广泛的使用。回答下列问题:
(1)家庭电路中,经常使用铜导线,这是利用了铜_________。锈蚀后的金属经过除锈后,可以回收利用。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________。
(2)向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的镁粉充分反应,过滤后,在滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生。则滤渣中含有的金属是_________,滤液中一定含有的金属离子是_________(填符号)。
(3)某炼铁厂日产含铁97%的生铁2800t,理论上该厂每日需消耗含Fe2O380%的生铁的质量是______t。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环,其中不正确的是( )
A.变化观:每个人都在参与碳、氧循环
B.守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒
C.平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D.微粒观:绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小明同学在超市里看到“食用碱面”(如图1所示),他想知道该“食用碱面”的成分,请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。
(作出猜想)小明及其他同学猜想其主要成分可能是:
①Na2SO4 ②NaCl ③Na2CO3 ④NaHCO3
(查阅资料)(1)氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。
(2)碳酸氢钠溶液呈碱性。
小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。
(进行实验)取适量该“食用碱面”于试管中,加入蒸馏水使之完全溶解,把所得溶液分成两等份。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验①:在第一份溶液中加入氯化钡溶液 | _____ | 猜想①正确 |
实验②:在第二份溶液中加入_____ | 有气泡产生 | 猜想_____正确 |
(交流讨论)
(1)同学们经过讨论,发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4,也可能是Na2CO3,原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3,理由是_____。
(3)有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中,溶液变红,就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3.这种说法对吗?并请说明原因:_____。
(拓展应用)已知Na2CO3与稀盐酸反应非常剧烈。实验室欲用Na2CO3固体和稀盐酸制取并收集二氧化碳,你选择的装置最好是_____(选填图2中装置序号)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验能达到实验目的是( )
A.比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B.证明CO2与NaOH反应
C.比较红磷和白磷的着火点
D.证明CO2的水溶液呈酸性
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某校化学兴趣小组对如何鉴别生活中的苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3),进行了下列探究:
(查阅资料)
①相同条件下,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强;
②270℃时,NaHCO3会完全分解生成二氧化碳、水及一种白色固体,而Na2CO3不易分解:
③常见的碳酸盐中,只有碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵溶于水,其它碳酸盐大多不溶于水。
(实验探究)
(1)充分加热后,A、B两烧杯中的现象分别为__、__、__,由此可得出的结论是__。
(2)现有浓度相同的Na2CO3与NaHCO3溶液,充分利用所学知识和资料,你认为区分二者最简单的方法是__。
A 加热 B 用pH试纸测溶液pH C 滴加稀盐酸
(反思与评价)
(1)常用小苏打治疗轻度胃酸过多的病人,原因是___(用化学方程式表示)。
(2)检验碳酸钠粉未中是否含有碳酸氢钠的方法是____。
(拓展延伸)该兴趣小组同学认为,充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
(1)他们猜想的依据是_____。
(2)设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并完成下表(限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管)。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取少量加热后的固体产物于试管A中,加入适量蒸馏水并充分振荡溶解,再加入足量____,振荡,静置 | 产生白色沉淀 | 产物中含有Na2CO3 |
② | 取操作①后的上层清液于试管B中,滴加_____ | _____ | 产物中不含NaOH |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某生活污水含有碎菜叶、泥沙,可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。实验室对该污水过滤后进行检验并处理。
①成分检验。为检验过滤后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠,某同学设计实验流程如下:
加入的稀酸可以是___________(选填“盐酸”或“硝酸”)。写岀生成白色沉淀的化学方程式:_______________ 。上述实验说明污水中_________(选填“存在” “不存在”)氯化钠、碳酸钠。
②污水处理。排放的污水必须为中性或接近中性,为此实验过程中,需不断检验溶液的pH,使用pH试纸检验的方法是____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图为 2019 年国庆阅兵时的“中华粮仓”黑龙江彩车。黑龙江很骄傲啊,要农业有粮仓,有工业有油田,要科技有快舟一号,要冰雪有这么大个雪花,要环境有湿地丹顶鹤。
(1)黑龙江盛产优质水稻,其加工得到的大米中富含的营养素糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的_____________(填物质的类别),糖类中的淀粉在人体中最终变成能被人体吸收的_______(填化学式),糖类在人体中经氧化放出能量,为________________提供能量。
(2)水稻生长期间需要施加氮肥,氮肥有促进植物_________,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。请写出一种含氮量最低的氮肥_____(填名称)
(3)“湿地芦苇和丹顶鹤”寓意着黑龙江的水土资源也很丰富。但是有些水资源也受到了不同程度的污染。则水体污染不仅影响_______,__________,还会直接危害人体健康。
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