Question

【题目】小明同学在超市里看到“食用碱面”（如图1所示），他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。

（作出猜想）小明及其他同学猜想其主要成分可能是：

①Na2SO4　②NaCl　③Na2CO3　④NaHCO3

（查阅资料）（1）氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。

（2）碳酸氢钠溶液呈碱性。

小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。

（进行实验）取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。

实验操作	实验现象	实验结论
实验①：在第一份溶液中加入氯化钡溶液	_____	猜想①正确
实验②：在第二份溶液中加入_____	有气泡产生	猜想_____正确

（交流讨论）

（1）同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4，也可能是Na2CO3，原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是_____。

（3）有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3.这种说法对吗？并请说明原因：_____。

（拓展应用）已知Na2CO3与稀盐酸反应非常剧烈。实验室欲用Na2CO3固体和稀盐酸制取并收集二氧化碳，你选择的装置最好是_____（选填图2中装置序号）。

Answer 1

【答案】产生白色沉淀 足量的稀盐酸 ③或④ 能同时满足与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成的物质是碳酸钠 不对，碳酸氢钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红 CD

【解析】

进行实验：

根据实验结论猜想①正确，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此实验①的实验现象为产生白色沉淀；

根据实验②的现象是产生气泡，猜想的四种物质中，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应会产生气泡，硫酸钠、氯化钠很难反应产生气泡，因此实验操作为：在第二份溶液中加入足量的稀盐酸，根据现象说明溶液中可能含有碳酸钠或碳酸氢钠。

交流讨论：

（1）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠也能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。

（2）根据题意氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应，氯化钠与氯化钡不反应，同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是能同时满足与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成的物质是碳酸钠。

（3）根据题干信息碳酸氢钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，因此把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3.这种说法不对。

拓展应用：

如图所示的装置中，通过C中的分液漏斗可以控制液体药品流量，从而可以控制反应速率，二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选择的装置最好是CD。