[题目]2020年春节.新型冠状病毒来袭.走情访友已成奢望.然而.冠状病毒在环境里并不是无坚不摧.75%的乙醇.含氯的消毒剂(84消毒液).20%的过氧乙酸等均可有效杀灭病毒.下列关于过氧乙酸(分子式C2H4O3)的说法中错误的是( )A.过氧乙酸属于有机化合物B.过氧乙酸是由分子构成的C.过氧乙酸中氧元素的质量分数最高D.过题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】2020年春节，新型冠状病毒来袭，走情访友已成奢望。然而，冠状病毒在环境里并不是无坚不摧，75%的乙醇（医用酒精）、含氯的消毒剂（84消毒液）、20%的过氧乙酸等均可有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸（分子式C2H4O3）的说法中错误的是（）

A.过氧乙酸属于有机化合物

B.过氧乙酸是由分子构成的

C.过氧乙酸中氧元素的质量分数最高

D.过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2:3

【答案】D

【解析】

A、过氧乙酸中含有碳、氢、氧三种元素，属于有机化合物；故选项正确，但不符合题意；

B、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的；故选项正确，但不符合题意；

C、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的的质量比为24:4:48，氧元素的质量占比最大，其质量分数最高；故选项正确，但不符合题意；

D、过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为24:48=1:2；故选项错误，但符合题意；

故选：D。

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】同学们做了如下实验，回答下列问题:

（1）写出实验一的化学方程式________，实验二的现象是______。

（2）在实验三中，同学们利用酚酞验证盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应，则加入酚酞的步骤在“逐滴滴加过量盐酸”的_________。

A 前面

B 后面

C 前后均可

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（一）铜的广泛应用

（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。

（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。

（二）硫酸铜晶体的制备

工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：

（1）含铜废料粉碎的目的是__________。

（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。

（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。

（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。

资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。

测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：

实验数据记录如下表：

	B中溶液质量/g	C中溶液质量/g	D中溶液质量/g	E中固体质量/g
反应前	100.0	100.0	100.0	120.5
反应后	105.4	104.4	100.2	120.5

实验分析和数据处理

（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。

（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。

（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。

（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

已知：Ni镍能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：

（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是_____，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯外，还有_____。

（2）过程I中反应的化学方程式为_____；固体A的化学式为_____。

（3）写出过程Ⅱ其中的一个反应的化学方程式_____；证明溶液B稀硫酸过量的现象是_____。

（4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示是几种常见物质的转化关系，→指示方向的物质为生成物，其中A、B组成元素相同的氧化物，A为黑色固体，B为红棕色固体，D是密度最小的气体，C、E是金属单质。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)

(1)E的化学式为_____。

(2)写出E→D转化的化学方程式_____。

(3)E与某化合物溶液反应可得到C，则E和C的金属活动性强弱顺序为_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下图所示实验：

根据上述实验，回答下列问题：

（1）加入稀硝酸产生的气体是__________________。

（2）白色沉淀甲的成分是________________________________。

（3）实验中反应生成白色沉淀乙的化学方程式为____________________________________。

（4）原白色固体样品中不能确定是否存在的物质是__________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究。

（推理假设）

上述两种物质发生反应的化学方程式为__________，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有___________。

（实验探究）

（1）确定废液中是否含有盐酸：

①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_________溶液。

②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______________，确定废液中一定没有盐酸。

（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用_________测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。

（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

方案	加入试剂	提纯的方法	方案评价
一	适量Ca(NO3)2溶液	过滤、蒸发结晶	_______（选填可行或不可行）
二	稍过量的________	________	可行