【题目】如图是实验室制取气体的常用装置,请结合图示回答下列问题。
（1）写出图中标号②的仪器名称___________________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶氧气，应选择的装置组合是________,该反应的化学方程式为___________。其中二氧化锰起______作用。
（3）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为____。某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有_________(合理即可)。
（4）装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开_______边 (填“左”或“右”)分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。
【答案】长颈漏斗 AC或AE 
催化 
二氧化碳中混有氯化氢气体 右
【解析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（1）标号②的仪器名称是长颈漏斗。
（2）氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶氧气，反应需要加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，用向上排空气法或排水法收集，故应选择的装置组合是AC或AE，该反应的化学方程式为。二氧化锰是催化剂，故二氧化锰起催化作用。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为。盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有二氧化碳中混有氯化氢气体。
（4）观察到气球变大，是瓶内气体减少压强降低引起的，装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态，打开右边分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，使瓶内二氧化碳和氢氧化钠反应而消耗，瓶内气体压强降低，可观察到气球变大，故打开右边分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。
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【题目】利用钛精矿(主要成分为TiO2)制备金属钛(Ti)的主要工艺流程如下：
(1)TiO2中钛元素的化合价是______。
(2)反应釜中搅拌的目的是______。
(3)推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由：______。
(4)合成器中发生反应的化学方程式是______。
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【题目】2020年春节，新型冠状病毒来袭，走情访友已成奢望。然而，冠状病毒在环境里并不是无坚不摧，75%的乙醇（医用酒精）、含氯的消毒剂（84消毒液）、20%的过氧乙酸等均可有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸（分子式C2H4O3）的说法中错误的是（ ）
A.过氧乙酸属于有机化合物
B.过氧乙酸是由分子构成的
C.过氧乙酸中氧元素的质量分数最高
D.过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2:3
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【题目】化学知识应用在水源清洁、金属应用、空气治理等领域，回答下列问题：
（1）硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用____________区分硬水和软水。
（2）水的净化过程中常用到活性炭，主要是利用活性炭的__________性。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是__________________（用化学方程式表示）。
（4）硬铝是铝镁合金，用途广泛。硬铝的熔点________________（填“大于”或“小于”）铝单质。
（5）某工厂废气中含有大量的有害气体，有害气体中的 CO、NO 通过以下反应转化为无害气体，反应的化学程式为 2CO+2NO
2CO2+X，其中 X 的化学式为_________。
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C. 将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D. t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
①Al属于_________（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为__________。
②Na原子的结构示意图为
，则钠离子的核外电子数为________。
③周期表中硫元素的有关信息如图所示，图中“32.06”所表示的含义是________________。
④由钠和硫构成的盐的化学式为_____________。
（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。
①写出物质X的化学式：_____________。
②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：_______________。
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据图中信息填空：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度__（选填“相等”或“不相等”）．
（2）t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量分数__大些（选填“甲”或“乙”）．
（3）要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法__（任填一种即可）．
（4）t1℃时，往100g水中加入60g甲，充分搅拌后得到甲的溶液的溶质质量分数是__（保留一位小数）．
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【题目】同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图(图中“->”表示物质间的转化)。请回答下列问题：
(1)工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为______。
(2)E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是______。
(3)H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为______。
(4)在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是(写出所有可能)______。
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【题目】从A或B中任选一个作答。若均作答，按A计分。
利用下图所示的装置完成实验（杠杆已经调至平衡）。
A | B |
放置较长一段时间后，左边铁粉布包______（填“上升”或“下降”），是因为铁粉与________发生了反应。 | 通入二氧化碳一段时间，左边乒乓球____（填“上升”或“下降”），再向集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆逐渐趋于平衡，发生反应的化学方程式为________。 |
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