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    【题目】利用钛精矿(主要成分为TiO2)制备金属钛(Ti)的主要工艺流程如下：

    (1)TiO2中钛元素的化合价是______。

    (2)反应釜中搅拌的目的是______。

    (3)推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由：______。

    (4)合成器中发生反应的化学方程式是______。

    【答案】+4 增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分 因为反应物中含有碳元素和氧元素

    【解析】

    （1）TiO2中氧的化合价为-2，则根据物质的化合价代数和为零，得出钛的化合价为+4；

    （2）反应釜中搅拌的目的是：增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分；

    （3）反应釜中的反应物为氯气、焦炭和钛铁矿，生成物为四氯化钛和废气，根据质量守恒定律可知，四氯化钛中只含有氯元素、钛元素，推测废气中含有一氧化碳是因为反应物中含有碳元素和氧元素；

    （4）合成器中的反应为，四氯化钛蒸气和镁在800℃-1000℃的温度下反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应，但却发现化学老师用铜与浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验。同学们对此很感兴趣，在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究。

    实验I

    实验II

    实验装置

    实验现象

    实验装置

    实验现象

    铜片逐渐消失，

    有无色气泡产生，试管中上部有红棕色气体出现；溶液由无色变为蓝色

    铜片逐渐消失，

    产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色

    （探究一）实验I中产生的无色气体是什么？

    （查阅资料）

    （1）硝酸（HNO3）与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物；硝酸铜溶液呈蓝色

    （2）含氮元素的某些气态物质的物理性质

    NH3

    NO

    NO2

    颜色

    无色

    无色

    红棕色

    气味

    刺激性

    刺激性

    溶解性

    极易溶于水

    难溶于水

    可溶于水或硝酸

    （3）NO2与水反应生成无色的硝酸和NO气体

    （猜想与假设）无色气体可能是：①NH3 ②NO

    （进行实验）同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。

    实验操作

    实验现象

    1. 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后，关闭弹簧夹

    B、C中导管口有无色气泡冒出

    2. 将C中导管伸入集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，关闭活塞

    A中有无色气泡产生

    B中导管口有无色气泡冒出

    C中集气瓶内收集到无色气体

    3. 从水槽中取出集气瓶，敞口置于空气中

    无色气体变为红棕色

    4. 取少量B中液体于试管中，滴加无色酚酞溶液

    试管中溶液颜色无明显变化

    （解释与结论）

    （1）操作1中，通入N2的目的是_____。

    （2）同学们认为猜想①不正确，理由是_____。

    （3）无色气体具有的化学性质是_____。

    （探究二）为什么实验II中的溶液呈绿色而不是蓝色？

    （猜想与假设）①溶液中硝酸铜的质量分数较高②硝酸铜溶液中溶解了生成的气体

    （设计实验）同学们设计了以下4个实验方案。

    方案1

    配制饱和硝酸铜溶液并稀释至不同的浓度，观察溶液颜色变化

    方案2

    加水稀释实验II所得的绿色溶液，观察溶液颜色变化

    方案3

    取实验II所得的绿色溶液，加热，观察溶液颜色变化

    方案4

    配制饱和硝酸铜溶液，……

    （反思与评价）

    （1）“方案1”和“方案3”中，能验证猜想②的是_____。

    （2）“方案2”不能验证猜想①的原因是_____。

    （3）“方案4”也可验证猜想②，该方案是：配制饱和硝酸铜溶液，_____。

    （4）通过实验I、II与已有知识的对比，可得出的结论是_____（答一条即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们做了如下实验，回答下列问题:

    （1）写出实验一的化学方程式________，实验二的现象是______。

    （2）在实验三中，同学们利用酚酞验证盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应，则加入酚酞的步骤在“逐滴滴加过量盐酸”的_________。

    A 前面

    B 后面

    C 前后均可

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。

    (1)实验 A 中，推入 NaOH溶液后，可观察到的现象是____。

    (2)实验B 中发生反应的化学方程式为______。

    实验结束后，小组同学对B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:

    猜想一:只含有 NaOH;猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;猜想三:含有 NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:

    实验操作

    实验现象

    结论

    在试管甲中滴加碳酸钠溶液

    不产生白色沉淀

    猜想三错误

    在试管乙中滴加足量稀盐酸

    ______

    猜想二正确

    (3)A、B、C、D 四个实验中能体现碱化学通性的是 ____(填字母)。小组同学经过 讨论认为 A、B、C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是___________(写出操作和现象)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用手机传感器可以验证氢氧化钙溶解性随温度升高而减弱（溶解度曲线如下图所示）。操作步骤为：

    （1）配制氢氧化钙溶液：20℃时，用托盘天平称取10g氢氧化钙固体，放入盛有300g蒸馏水的烧杯中，此时配制的氢氧化钙溶液为_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

    （2）用50mL小烧杯取30mL步骤（1）所得上层清液，滴入无色透明的油，使其在液面上形成一层油膜。将小烧杯置于手机光照传感器上，分别测出加热前后光照度数值，对比可以发现温度对氢氧化钙溶解度的影响。用化学方程式解释滴油的原因_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：

    完成填空：

    ①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是________；

    ②生成白色沉淀A的基本反应类型是__________；

    ③无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为__________；

    ④由实验可知，废液中一定含有的溶质是________，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

    （一）铜的广泛应用

    （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。

    （2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。

    （二）硫酸铜晶体的制备

    工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：

    （1）含铜废料粉碎的目的是__________。

    （2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。

    （3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。

    （三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。

    资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。

    测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：

    实验数据记录如下表：

    B中溶液质量/g

    C中溶液质量/g

    D中溶液质量/g

    E中固体质量/g

    反应前

    100.0

    100.0

    100.0

    120.5

    反应后

    105.4

    104.4

    100.2

    120.5

    实验分析和数据处理

    （1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。

    （2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。

    （3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。

    （4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

    已知：Ni镍能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：

    （1）过程Ⅱ中的实验操作名称是_____，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯外，还有_____。

    （2）过程I中反应的化学方程式为_____；固体A的化学式为_____。

    （3）写出过程Ⅱ其中的一个反应的化学方程式_____；证明溶液B稀硫酸过量的现象是_____。

    （4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取气体的常用装置,请结合图示回答下列问题。

    （1）写出图中标号②的仪器名称___________________。

    （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶氧气，应选择的装置组合是________,该反应的化学方程式为___________。其中二氧化锰起______作用。

    （3）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为____。某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有_________(合理即可)。

    （4）装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开_______边 (填“左”或“右”)分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。

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