【题目】化学知识应用在水源清洁、金属应用、空气治理等领域，回答下列问题：
（1）硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用____________区分硬水和软水。
（2）水的净化过程中常用到活性炭，主要是利用活性炭的__________性。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是__________________（用化学方程式表示）。
（4）硬铝是铝镁合金，用途广泛。硬铝的熔点________________（填“大于”或“小于”）铝单质。
（5）某工厂废气中含有大量的有害气体，有害气体中的 CO、NO 通过以下反应转化为无害气体，反应的化学程式为 2CO+2NO
2CO2+X，其中 X 的化学式为_________。
【答案】肥皂水 吸附 小于 4Al+3O2=2Al2O3 N2
【解析】
（1）硬水中含有较多的钙、镁离子，钙离子的符号是Ca2+；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；
（3）铝制品耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，反应方程式是：4Al+3O2=2Al2O3；
（4）合金比组分金属的熔点低，所以硬铝的熔点小于铝单质；
（5）从题给的化学方程式2CO+2NO
2CO2+X，可以知道：反应前原子的种类和个数为：2个碳原子，4个氧原子，2个氮原子；而反应后出现的原子种类和个数为：2个碳原子，4个氧原子。所以根据质量守恒定律的反应前后原子的种类和数目相等，可以知道，X中含有2个氮原子，故其化学式为：N2。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。
(1)实验 A 中，推入 NaOH溶液后，可观察到的现象是____。
(2)实验B 中发生反应的化学方程式为______。
实验结束后，小组同学对B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:
猜想一:只含有 NaOH;猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;猜想三:含有 NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 | 不产生白色沉淀 | 猜想三错误 |
在试管乙中滴加足量稀盐酸 | ______ | 猜想二正确 |
(3)A、B、C、D 四个实验中能体现碱化学通性的是 ____(填字母)。小组同学经过 讨论认为 A、B、C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是___________(写出操作和现象)。
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【题目】白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知：Ni镍能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是_____，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯外，还有_____。
（2）过程I中反应的化学方程式为_____；固体A的化学式为_____。
（3）写出过程Ⅱ其中的一个反应的化学方程式_____；证明溶液B稀硫酸过量的现象是_____。
（4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。
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【题目】有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下图所示实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）加入稀硝酸产生的气体是__________________。
（2）白色沉淀甲的成分是________________________________。
（3）实验中反应生成白色沉淀乙的化学方程式为____________________________________。
（4）原白色固体样品中不能确定是否存在的物质是__________________。
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【题目】同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究。
（推理假设）
上述两种物质发生反应的化学方程式为__________，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有___________。
（实验探究）
（1）确定废液中是否含有盐酸：
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_________溶液。
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______________，确定废液中一定没有盐酸。
（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用_________测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案 | 加入试剂 | 提纯的方法 | 方案评价 |
一 | 适量Ca(NO3)2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | _______（选填可行或不可行） |
二 | 稍过量的________ | ________ | 可行 |
（4）拓展运用：
按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是___________。
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【题目】A、B、C、D、E 是初中化学常见的不同类别的物质，固态 E 可用于人工降雨，D 溶液可用于除锈，农业上用物质 B 和 F 配制农药波尔多液，如图中“—”表示相连物质之间能发生反应，“→”表示由一种物质转化为另一种物质。请回答：
（1）A 可能是______________（填化学式）。
（2）B 溶液与 C 溶液反应可观察到的现象______________。
（3）D 转化为 B 可加入的物质是______________。
（4）F 转化为 C 溶液反应的化学方程式是______________。
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置,请结合图示回答下列问题。
（1）写出图中标号②的仪器名称___________________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶氧气，应选择的装置组合是________,该反应的化学方程式为___________。其中二氧化锰起______作用。
（3）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为____。某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有_________(合理即可)。
（4）装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开_______边 (填“左”或“右”)分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。
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【题目】下图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. 将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
B. t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
C. t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c
D. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
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【题目】用如图装置（夹持仪器略去）研究可燃物的燃烧条件。实验过程：①通入N2，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧；②通入空气，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。
资料：白磷的着火点为40℃，P2O5能与H2O反应
（1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是_____。
（2）关于该实验的说法中，正确的是_____（填序号）。
A湿棉花可以吸收白烟
B烧杯中热水的作用是提供热量
C②中，a处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点
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