Question

如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为

 

g；
（2）30℃时，氯化钠的溶解度

 

碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（3）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得的溶液，哪一种溶液中的溶质质量较大？

 

（4）将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有

 

、

 

（至少填两种）．
（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是

 

（填字母序号）A．氢氧化钠    B．氯化钠    C．硝酸铵
（6）小明同学欲在40°C时配制100克28.8%的氯化钠的溶液，他

 

（填“能”或“不能”）达到目的

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶解时的吸热或放热现象,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：碳酸钠、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；30℃时，氯化钠的溶解度等于碳酸钠的溶解度，因为在该温度下，两种物质有交点；10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得的溶液中，氯化钠的质量分数大，因为在该温度下，氯化钠的溶解度比碳酸钠的溶解度大；将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质，减少溶剂，降低温度；如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明烧杯中水的温度降低，硝酸铵固体溶于水温度降低，因此加入的是硝酸铵；在40°C时，氯化钠的溶解度大约是37g，此时氯化钠饱和溶液中的质量分数=

37

137

×100%≈27%，因此小明同学欲在40°C时配制100克28.8%的氯化钠的溶液，他不能达到目的．

解答： 解：（1）由溶解度曲线可知：10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；故答案为：10；
（2）30℃时，氯化钠的溶解度等于碳酸钠的溶解度，因为在该温度下，两种物质有交点，故答案为：=；
（3）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得的溶液中，氯化钠的质量分数大，因为在该温度下，氯化钠的溶解度比碳酸钠的溶解度大；故答案为：氯化钠的质量分数大；
（4）将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质，减少溶剂，降低温度；故答案为：加溶质；减少溶剂；
（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明烧杯中水的温度降低，硝酸铵固体溶于水温度降低，因此加入的是硝酸铵；故答案为：C；
（6）在40°C时，氯化钠的溶解度大约是37g，此时氯化钠饱和溶液中的质量分数=

37

137

×100%≈27%，因此小明同学欲在40°C时配制100克28.8%的氯化钠的溶液，他不能达到目的；故答案为：不能；

点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用、物质溶于水是温度的变化等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．