Question

15．某同学为了证明某白色晶体是（NH₄）₂SO₄，他设计了两步程序：
第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是取晶体与熟石灰混合，当观察到产生有刺激性气味的气体现象时，证明有铵根离子存在．
第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入BaCl₂溶液，再加稀硫酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加过量的盐酸酸化再加BaCl₂溶液．
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是③，简述理由排除了Ag⁺的干扰，并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl．

Answer 1

分析 第一步：根据铵根离子能够和熟石灰中的氢氧根离子反应产生刺激性气味的氨气分析；
第二步：根据硫酸根离子的检验方法结合硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀解答．

解答 解：第一步：铵根离子的检验通常是加入碱，然后观察是否有刺激性气体产生；
故答案为：取晶体与熟石灰混合；产生有刺激性气味的气体；
第二步：先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl₂溶液．如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根；硫酸铵和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铵；故答案为：③；排除了Ag⁺的干扰；（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl．

点评 本题主要考查了离子的检验，难度不大，根据离子的组成确定盐的成分，需要掌握铵根离子和硫酸根离子的检验方法．