【题目】小明同学对所学部分化学知识归纳如下,其中正确的是
A | 须辨清的物质 | B | 初中化学中常见的“三” |
干冰不是冰——而是固体CO2 纯碱不是碱——而是盐 水银不是银——而是汞 | 三种可燃性气体——CO、H2、N2 三种有毒物质——CO、亚硝酸钠、H2 三种基本粒子——原子、分子、离子 | ||
C | 化学巨匠及其杰出贡献 | D | 符号中数字“2”的意义 |
张青莲——测量相对原子质量 拉瓦锡——测定空气的组成 侯德榜——发明联合制碱法 | 2O:两个氧分子 :一个氧离子带两个单位负电荷 O2:两个氧原子 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容.
(1)如图1是钠的原子结构示意图,钠在反应中失电子后形成离子的符号是_____.
(2)钠在氯气中燃烧生成氯化钠,化学方程式为_____.
(3)配制一瓶符合如图2所示的氯化钠溶液,需氯化钠_____g;小明同学配制的氯化钠溶液质量分数偏小了,请写出他操作中可能出现的错误(提示:1g以下用游码,至少答出两点)_____.
(4)如何测定一瓶苏打水的酸碱度(写出实验操作步骤)_____.
(5)小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为_____.
(6)钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工作中.工业上常用钠来制取钛,在高温时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛.若用该方法制取2.4kg钛,理论上需要钠的质量是多少_____?
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【题目】甲、乙、丙是三种单质,A、B、C是三种化合物,它们之间有下列转化关系:
(1)若甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色,则甲为______。A可能是______;
(2)B物质与单质丙反应的化学方程式为______;
(3)C溶液与甲的反应属于______反应。
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【题目】“探险队员”﹣﹣盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。_____。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于复分解反应的有_____个。其中能“吃掉”盐酸的盐是_____ (填写物质名称),写出该反应的化学方程式_____。
(3)在不能与盐酸反应的物质中,能与澄清石灰水反应的物质是_____(填写物质序号)
(4)如果将盐酸换成硝酸钡,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么?_____。
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【题目】烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。
(原理思路)利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2 质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度。
(实验方案)小华同学根据以上思路,设计了如图的实验方案(固定装置省略)。如何检验A装置的气密性________________________。
(交流讨论)小明认为上图实验方案的设计有缺陷,会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高_____________(填序号)。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
(方案改进)为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对上图方案进行改进,设计了如下图的实验方案(固定装置省略)。
(1)装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_______________。停止反应后,通过量的空气的目的是__________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:_______________________。
(数据分析)
(3)若反应过程中,装置B中滴加稀硫酸的速度太快,则烧碱的纯度将____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若原样品共Ag,实验结束测得C装置增重Bg,D装置增重Cg,则原样品的纯度(质量分数)为_____________________________________。
(拓展延伸)
(5)D装置用装有氢氧化钠固体的U形管,而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因:_________;请写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式:_______________________。
(6)实验结束后,小华、小明一起探讨时,发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度,请你帮他们设计一个新方案:____________________________。
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【题目】如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( )
A.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
B.60℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同都约为40
C.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析出
D.将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃,溶质的质量分数不变
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【题目】用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如图所示,分析判断:_____段化学反应速率最快,FG段反应速率发生变化的主要原因是_____。
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是_____
A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?_____
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【题目】A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显价,物质都含有相同的某种元素,都是氧化物,是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应:(反应条件未标出)
① ② ③ ④ ⑤
请推断:
(1)写出下列物质的化学式:A____,_____.
(2)所属的物质类型是_____(填字母).
A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐
(3)写出④的化学方程式:_____.
(4)写出⑤的化学方程式:_____.
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【题目】某氯化钠样品中含有少量的氯化钙,样品中钠元素和钙元素的质量比为。取一定量的该样品,向其中加入适量的碳酸钠溶液恰好完全反应,过滤,得到沉淀和滤液。请计算:
(1)原样品中氯化钙的质量。
(2)加入碳酸钠溶液的质量。
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