【题目】如下是探究铁生锈条件的实验装置图(装置均已干燥,且气密性良好):
(实验步骤)
①按图1所示装配仪器并装好试剂,观察试管①和②中铁钉的生锈情况。
②打开弹簧夹,将气囊中的氧气鼓入,直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时(如图2所示),关闭弹簧夹。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。
(实验现象)
试管①和②中的铁钉不生锈,③和④中的铁钉生锈,且③比④中的铁钉生锈严重。
(实验分析)
(1)铁锈的主要成分是___(填名称)。
(2)要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”,带a、b导管的橡皮塞可选择下中的___。
(3)试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是___。
(4)要对比铁生锈需要水,应选择图1、图2实验中的试管编号是___。
(5)该实验中,若用“冷却的食盐水(不含氧气)”代替“冷却的沸水”,则试管③中的铁钉生锈速度____(选填“更慢”、“更快”或“不受影响”)。
(6)该实验中,若“氢气”代替气囊中的“氧气”,则对比各试管中的铁钉生锈情况,__(选填“能”或“不能”)得出铁生锈需要的条件。
【答案】氧化铁 AD 试管③中氧气的浓度比试管④中的大 ②③(或②④) 更快 能
【解析】
(1)铁锈的主要成分是氧化铁。故填:氧化铁
(2)如图要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”,带a、b导管的橡皮塞应是短导管进气和长导管进气体都可以,但是液体要出去,只能是长导管出去;因此带a、b导管的橡皮塞可选择AD这样能把冷却的沸水排出;故填:AD
(3)由于试管③中氧气的浓度比试管④中的大,因此试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重;故填:试管③中氧气的浓度比试管④中的大
(4)要对比铁生锈需要水,应选择图1、图2实验中试管的编号是②③(或②④);故填:②③(或②④)
(5)食盐对铁生锈有促进作用,因此该实验中,若用“冷却的食盐水(不含氧气)”代替“冷却的沸水”,则试管③中的铁钉生锈速度更快。故填:更快
(6)铁生锈的条件不需要氢气,氢气的存在对实验的结果没有影响,因此该实验中,若“氢气”代替气囊中的“氧气”,则对比各试管中的铁钉生锈情况,仍然能得出铁生锈需要的条件;故填:能
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是
A.甲、乙的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃,甲析出晶体多
B.t2 ℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 30%
C.t1 ℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D.甲溶液中混有少量的乙,采用先蒸发浓缩,后降温结晶的方法提纯甲
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着有黑色颗粒,同时瓶壁上粘附着白色物质.老师告诉甲同学瓶底附着黑色颗粒是碳单质,但没有告诉瓶壁上粘附着白色物质是什么,让同学们继续探究.
(进行猜想)甲同学认为:白色物质可能是Na2O或Na2CO3
乙同学认为:白色物质可能是NaOH
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是_____.
(查阅资料)氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O═2NaOH
(实验探究)甲同学对白色物质进行实验探究.
实验方案 | 实 验 操 作 | 实验现象 | 结 论 |
方案1 | 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质 为Na2O |
方案2 | 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入适量_____溶液 | _____ | 白色物质 是Na2CO3 |
(反思评价)丙同学认为方案1得到的结论不正确,理由是_____.
(得出结论)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____.
通过以上探究,你对燃烧和灭火有什么新的认识,请写出一点._____.
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【题目】某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:“测定水的组成还有其他的方法吗?”经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究。
[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。装置A中发生反应的化学方程式为 ,洗气瓶B中浓硫酸的作用为
[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验测得:①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。
[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改进的方法是 (假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红色固体b以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。
[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?
[查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原在Cu;
②Cu2O固体是红色的,它一稀硫酸的反应为:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.
[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。
[分析交流]红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 (填“影响”或“不影响”)。
[提出猜想]针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想①是:Cu2O和Cu;猜想②是: 。
[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立,他已称得:①玻璃管的质量;②反应前红色固体a和玻璃管的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量 的质量。
[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立。
[定量分析]小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O,请你计算出生成铜的质量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.进行计算,写出计算过程);然后,通过与实际得到的固体2g进行比较,判断猜想 成立(填①或②)。
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【题目】芯片是“智能家电”的核心部件,它是以单质硅为材料制成的。工业上制取粗硅的化学方程式为:SiO2+2CSi+XCO↑。下列有关说法中不正确的是
A.X的数值等于2B.反应前后硅元素的化合价发生改变
C.CO中的碳、氧元素的质量比为1∶1D.该反应属于置换反应
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【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生反应)。A和 D是配制波尔多液的主要原料,E是应用广泛的金属,请回答下列问题:
(1)写出A的俗称_____________,物质B所属的物质类别是____________,D的化学式_____________。
(2)D与E反应的化学方程式________________,该反应的基本反应类型是_______。
(3)C在生产上的用途有_______(写一种)。
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【题目】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示。下列说法正 确的是
A.t1℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时,乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C.乙溶液从t3℃降温到t1℃,乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D.t3℃时,50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
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【题目】某化学小组同学用下图所示的三套装置进行二氧化碳性质的探究。
已知:15℃、101kPa下,1体积水约能溶解1体积的二氧化碳。
(1)A和B中的塑料瓶容积相同,且充满CO2。将A的瓶盖打开,加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水,旋紧瓶盖后充分振荡;向B中注入等体积的蒸馏水,充分振荡。
①A中观察到的实验现象是_____。
②B中塑料瓶无明显变化,其原因是_____。
(2)C装置用传感器测量瓶内气压变化。
①某同学检验C装置气密性时,进行了_____操作,得到如下图甲所示的气压随时间变化图像,说明该装置气密性良好。
②在圆底烧瓶中充满CO2,通过注射器向瓶中注入液体。下图乙是C装置测定的加入同体积水和氢氧化钠溶液的气压变化图像,其中表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是_____(填①或②)。写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应化学方程式_____
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【题目】(6分)乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足燃烧,会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:3C2H5OH+8O2点燃xCO2+2CO+9H2O
(1)据质量守恒定律可知:x=______________;
⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。
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