Question

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如图所示：

（1）小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______；

（2）小军根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克﹣106.7克＝3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果______。

（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因是______。

Answer 1

【答案】57% 设碳酸钙的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

100/x=44/3.3g，x=7.5g，7.5g/10g×100%=75% 小东计算所用的蛋壳残渣未完全干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g

【解析】

（1）蛋壳质量为10g，蛋壳残渣质量为4.3克，故碳酸钙质量为5.7g，蛋壳中碳酸钙的质量分数=（5.7g÷10g）×100%=57%；

（2）设碳酸钙的质量为x，反应生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g，

=

解得x=7.5g蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%

答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。

（3）小东开始所得结果出现误差的可能原因是所用的蛋壳残渣未完全干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g。