Question

请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

（1）A中的试管          （填“能”或“不能”)把水加人浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是                                       
（3）若把浓硫酸改为硝酸铵固体，    （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。
（4）在A、B、C中Ca(OH)₂溶液溶质的质量分数的大小关系是          （用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示）

Answer 1

（1）不能
(2 )浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)₂析出（合理给分）
（3）不会      
（4）A=C＞B

试题分析：（1）根据浓硫酸的稀释过程分析，稀释浓硫酸的操作应该是将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量散失，切不能把水注入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅而发生危险。
（2）浓硫酸稀释的过程中会放出大量的热，使溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而变小，故饱和的氢氧化钙溶液中会有溶质析出，而使溶液变浑浊。
（3）由于硝酸铵固体溶于水时会吸热，使溶液温度降低，故不会出现与上图相同的现象。
（4）根据图示可知，A、C是常温下的氢氧化钙的饱和溶液，B是温度升高后的氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，再结合饱和溶液的溶质质量分数=×100%，可知溶质质量分数的关系是A=C＞B。
点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备，其中解题的关键是要会利用浓硫酸的稀释放热，对氢氧化钙的溶解度及溶液组成的变化进行分析比较。