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    11．某实验小组的同学在实验室用下列装置制取几种气体．

    （1）写出标有序号的仪器名称①分液漏斗②锥形瓶③酒精灯④集气瓶
    （2）用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是B（填序号），收集装置是C或D（填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，可选用的发生装置是A（填序号），收集装置是D（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．若制得的二氧化碳气体中含有HCl气体和水蒸气．为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置F、G的导气管的气流方向连接顺序是d、c、b、a．
    （4）某收集的装置只能用E，由此推断该气体具有的性质是易溶于水，密度比空气小．

    分析 （1）熟记仪器的名称；
    （2）根据实验室中用高锰酸钾制取气体反应物生、成物及反应条件写出反应的化学方程式，根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取氧气的发生装置；根据氧气的性质来确定收集方法；
    （3）大理石和稀盐酸常温反应制取二氧化碳，属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集，据反应原理书写方程式，气体通过洗气装置是长导管进入，短导管出．
    （4）实验室收集某气体只能用装置E，由此说明该气体具有的物理性质是：易溶于水，密度比空气小．

    解答 解：（1）仪器①、②、③、④分别为分液漏斗、锥形瓶、酒精灯、集气瓶；故填：分液漏斗；锥形瓶；酒精灯；集气瓶；
    （2）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气；化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的气体发生装置是B；氧气不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集；
    故填：B；C或D；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （3）大理石和稀盐酸常温反应制取二氧化碳，属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；要收集到纯净、干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与G装置的长导管连接，用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，然后再连接装置F的长管，利用浓硫酸的吸水性来进行干燥；故填：A；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；d、c、b、a；
    （4）实验室收集某气体只能用装置E，由此说明该气体具有的物理性质是：易溶于水，密度比空气小；故答案为：易溶于水，密度比空气小．

    点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    [资料在线]：
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    ②Mg3N2的化学性质：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
    实验一，除去空气中的O2、CO2、H2O，得到的N2用于制取氮化镁．
    （1）足量的红磷燃烧后冷却（如图1），打开止水夹水倒流，水约占集气瓶空间容积的$\frac{1}{5}$．
    （2）将（1）得到的气体依次通过d→e→c→b两洗气瓶（如图2），将得到较纯的氮气．
    （3）若（1）实验中改为燃烧足量的蜡烛，锥形瓶中的水改为氢氧化钠溶液．冷却后，打开止水夹后，要确保液体的倒流并达到（1）的现象，需进行的引发操作是A（填一选项）．
    A．从a中鼓入少量空气     B．打开集气瓶瓶塞     C．打开锥形瓶瓶塞
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    （4）写出生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2，该反应的基本类型是化合反应．
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