【题目】2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。
（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是_____（填序号）。
（2）拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式_____。
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【题目】氧气是重要的资源，回答下列问题。
（1）图一为“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置（浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气）。图一甲装置：固体是二氧化锰，其作用是______________；发生反应的文字表达式为________；图一丙装置：铁丝在氧气中燃烧，观察到的实验现象_______________；用塑料瓶代替集气瓶的优点之一是_______。
（2）某兴趣小组为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，井使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法 | 向上排空气法 | 排水集气法 | ||||
氧气浓度% | 79.6 | 79.7 | 79.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 |
氧气平均浓度% | 79.7 | 89.7 | ||||
①用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水集气法收集氧气时，以观察到____________为氧气集满的标准。
②以上两种方法中，用_________________法收集到的氧气更纯净。
③不考虑操作因素，排水集气法获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因_____________。
④向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_________（填字母序号）。
A 氧气的密度略大于空气的密度
B 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C 当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
（3）分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，如图二，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，说明影响燃烧剧烈程度的一种因素是________________。
（4）在潜水艇中提供氧气的反应原理之一是：过氧化钠（固体）和水反应生成氢氧化钠和氧气，实验室中可用（如图三所示）_____ 装置来模拟其制取过程（填字母序号）。
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【题目】硫酸铜溶液能对过氧化氢的分解起催化作用．某小组拟在相同浓度硫酸铜溶液的催化下，探究硫酸铜对不同浓度过氧化氢溶液分解速率的影响．
（1）分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的硫酸铜溶液，如图观察到产生气泡的速率不同，就可以粗略判断，得出实验结果．写出有关反应的化学方程式_____ ；
（2）为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定 ____________．
方案二的实验测量结果：
实验序号 物理量 | 过氧化氢溶液的浓度和体积 | 6%硫酸铜溶液的 体积（mL） | 反应的时间 （min） | 生成氧气的 体积（mL） |
1 | 8%10mL | x | 5 | V1 |
2 | 16%10mL | 3 | 5 | V2 |
表中x= _____．
实验结论：通过测量，若V1＜V2，说明其它条件相同时， _________．
[继续探究]除了上述探究的影响反应速率的因素外，还有哪些因素可能会影响过氧化氢分解的反应速率？_______________（答一条即可）
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【题目】密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是（ ）
A.分子数比为1:1的
和
B.物质的量比为4:3的
和
C.质量比为1:5的
和D.质量比为3:8的和
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【题目】实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取
，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，化学兴趣小组的同学对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？
（猜想假设）猜想一：盐酸已经完全反应
猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取上述反应后的清液，测溶液pH | 测得溶液 | 说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。 |
（质疑）有同学认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱性强弱的影响。
（补充实验）
①取干净的烧杯，另配制_____溶液，测得溶液
。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入，发现溶液变为_____色。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入至饱和，测得溶液
。
以上三个补充实验中，能对质疑作出合理解释的是_____（填实验编号），由此可知，探究一种生成物不会使溶液的_____，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。
实验步骤 | 现象 | 结论 |
先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触 | 仍无气泡产生 | 结论：假设_____不成立。 |
再向容器中滴加少量5%的稀盐酸 | 又有气泡产生，到不再产生气泡时，仍有固体剩余 |
综合探究实验一与探究实验二，可得出影响反应能否进行的因素之一是_____。
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【题目】黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀硫酸的用量/克 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/克 | 20.0 | 17.4 | 14.8 | 13.5 |
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）________毫升？（精确到小数点后一位）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。________
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【题目】铝元素与人类关系密切．
（1）铝是地壳中含量最高的_____元素．
（2）元素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如图所示，其原子的核外电子数为_____．
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于_____（填字母序号）．
A 单质 B 氧化物 C 碱 D 盐
（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的_____反应．
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和_____性．
（6）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为_____．
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【题目】美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖．如图一是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图．请回答：
（1）由图一可知碘元素属于_______ （填“金属”或“非金属”）元素， 碘元素的相对原子质量是_________，碘元素的质子数_________；
（2）根据图二中的信息可知，碘原子在化学反应中易___________(填“得”或“失”)电子而形成碘离子，碘离子属于______(填“阴”或“失”)离子，其符号是 ______。
（3）如图3中微粒与碘元素化学性质相似的是__________（填字母），属于稳定结构的是 ________。
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【题目】图1是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1）图1实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气总体积的五分之一，可能的一种原因是____ (任写一点)
（2）图2是小红同学设计的“测量空气里氧气的含量”的装置，其实验用铜丝代替红磷。 若加热前，两注射器组成的密闭系统中有 40mL 空气，停止加热冷却到室温后，理 论上密闭容器中剩余的气体的体积为____mL，由此证明空气中氧气约占空气总 体积的五分之一，该装置的优点是____ (任写一点)。
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