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    如下图所示，它是证实植物进行光合作用的实验装置，取个大烧杯装入大半杯水，烧杯内放一些金鱼藻，通入气体A，然后将盛满水的试管倒置在漏斗上，过一会儿有许多气泡产生，管内液面下降,根据这一实验,完成下列问题：
    (1)通入气体A的目的是____________________________________。
    (2)当试管内的液面处于图示位置时,则试管内的气体压强____________外界大气压强。
    (3)试管内的气体可用____________检验,目前制取大量该气体所选用的原料是____________。
    （1）为光合作用提供原料
    （2）小于
    （3）带火星的木条；空气
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）（8分）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
    《实验目的》证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
    《查阅资料》①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
    ②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
    《实验设计》装置如下图所示：

    《实验预测与分析》
    ①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。
    ②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是________________________，E中应观察到的实验现象是________________________。
    ③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________。
    ④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式___________________________。
    （2）（5分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
    ①反应生成氢气的质量是__________________，
    ②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，
    ③计算稀硫酸中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：2012届江苏省东台市新曹农场中学初三年级阶段形成性测试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （1）（8分）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
    《实验目的》证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
    《查阅资料》①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
    ②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
    《实验设计》装置如下图所示：

    《实验预测与分析》
    ①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。
    ②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是________________________，E中应观察到的实验现象是________________________。
    ③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________。
    ④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式___________________________。
    （2）（5分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
    ①反应生成氢气的质量是__________________，
    ②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，
    ③计算稀硫酸中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：江苏月考题 题型：实验题

    （1 ）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO 、Fe ；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe ，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
    【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe 。
    【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
    ②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
    【实验设计】装置如下图所示：
    【实验预测与分析】
    ①若要证实样品中含有CaCO3，B 中观察到的实验现象是_____________________ ，B 中发生反应的化学方程式为_____________________ 。
    ②若要证实样品中含有Fe ，D 中应观察到的实验现象是________________________ ，E 中应观察到的实验现象是________________________ 。
    ③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________ 。
    ④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式____ _______________________ 。
    （2 ）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g 该样品粉碎，加入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6 克。
    ①反应生成氢气的质量是__________________ ，
    ②黄铜样品中铜的质量分数是_______________ ，
    ③计算稀硫酸中溶质的质量分数。

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