Question

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不参加反应）某学习小组取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成四份进行了四次实验，结果如表：

实验次数	1	2	3	4
加入石灰石样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）第4次实验中m的值为

 

（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余；3、4次实验中碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量相等，即m=4.4；
（2）根据矿石中碳酸钙完全反应的那次产生二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以矿石的质量即可．

解答：解：（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余；因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4；故填：4.4；
（2）由图可知5g样品完全反应产生1.76g 二氧化碳，设5克石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   1.76g

100

x

=

44

1.76g

x=4g 
石灰石中碳酸钙的质量分数=

4g

5g

×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：通过回答本题知道了通过图表数据分析哪次完全反应，哪次有剩余的方法，并进一步巩固了计算题的解题步骤，解答本题的关键是分析出第三次盐酸已经被反应完了，再进一步进行推证即可．