Question

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与________有关（填字母）
A．金属的活动性　B．金属的导电性　C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________．
（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管．
①图示所有水管中，含有的金属元素是________．
②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe₂0₃），该反应的化学方程式是________．请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：________．
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为________．
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl₃溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；②Fe+2FeCl₃=3X．则②中X的化学式为________．

Answer 1

解：（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）①在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（ 或空气）和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe₂0₃），该反应的化学方程式是6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3 H₂O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；
③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O₂Fe₃O₄；
（4）在Fe+2FeCl₃=3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是：FeCl₂．
故答为：（1）A；（2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）①Fe、Zn；②氧气（ 或空气）和水；6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3 H₂O，在铁制品表面涂漆；③3Fe+2O₂Fe₃O₄．（4）FeCl₂．
分析：（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关；
（2）根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析；
（3）①根据水管中含有的金属元素回答；
②根据铁生锈的条件回答．铁锈的主要成分是氧化铁能与酸反应，根据反应写出反应的方程式；
③根据铁在氧气中燃烧的反应，写出反应的方程式；
（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析．
点评：本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、铁锈蚀的原理等知识是正确解答本题的关键．