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    8．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
    （1）小明同学出去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题：

    ①若要测定该水样的酸碱度，最适宜的是B（填序号）．
    A．无色酚酞试液        B．pH试纸       C．紫色石蕊试液
    ②取水后加入明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降．
    ③进行过滤操作时，下列做法错误的是D（填序号）．
    A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边      B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
    C．滤纸的边缘要低于漏斗口       D．液面不要低于滤纸边缘
    ④向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．
    （2）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

    图乙所示反应的基本类型为分解反应；写出图甲所示反应的化学方程式H2O+Cl2═HCl+HClO．
    （3）①水常用来配制各种溶液，下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是C（填序号）．
    A．氢氧化钠        B．硝酸钾       C．硝酸铵       D．浓硫酸
    ②农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为200g．
    （4）写出下列有水参加或生成的化学反应方程式：
    ①电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    ②绿色植物光合作用6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2．
    ③“淬火”是金属热处理常用的方法．宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

    分析 （1）
    ①根据酸碱度的测定方法考虑；
    ②根据明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降进行分析判断．
    ③过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，据此进行分析判断．
    ④活性炭有吸附性．
    （2）根据图乙化学反应的模型图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的基本类型；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；根据甲图中微观粒子、化学反应的模型图，找出反应物、生成物以及各物质的微观个数关系，写出方程式；
    （3）①根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可；②根据溶质质量分数的计算公式分析解答即可．
    （4）依据题干中的信息对相关方程式进行书写即可．

    解答 解：（1）①测定酸碱度要用pH试纸；
    ②取水后加入明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；
    ③A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，以防止把滤纸划破，故选项说法正确．
    B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，从而加快过滤的速率，故选项说法正确．
    C、滤纸的边缘要低于漏斗口，以防止液体从漏斗外壁流出，故选项说法正确．
    D、液面要低于滤纸的边缘，以防止液体从滤纸和漏斗间流出，故选项说法错误．
    故选D．
    ④加入活性炭，利用其吸附性，可除去水样中的色素和异味．
    （2）通过图乙化学反应的模型图可以看出；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；通过甲图的微观粒子、化学反应的模型图可以得出：反应物是水和氯气，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微观个数关系是1：1：1：1，方程式是：H2O+Cl2═HCl+HClO；
    （3）①物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
    A、氢氧化钠溶于水，温度明显升高，故选项错误．
    B、硝酸钾溶于水，温度基本保持不变，故选项错误．
    C、硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低，故选项正确．
    D、浓硫酸溶于水，溶液温度明显升高，故选项错误．
    ②300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，设需要加水的质量为x，则有300g×25%=（300g+x）×15%，解得x=200g，故填：200．
    （4）
    ①电解水的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    ②绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照下合成氧气与葡萄糖，反应的化学方程式为：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2．

    ③由化学反应前后元素的种类不变可知：铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    答案：
    （1）①B；②吸附较大颗粒，加速沉降；③D；④吸附；
    （2）分解反应；H2O+Cl2═HCl+HClO；
    （3）①C；②200；
    （4）①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    ②6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2．
    ③3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

    点评 本题考查了净水的知识，熟练掌握净化水的方法，掌握过滤“一贴、二低、三靠”的原则并能灵活运用，充分理解明矾、活性炭的性质及它们的作用，并能熟练的运用是解题的关键．

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    答案

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    A．溶剂质量可能不变        B．溶液中溶质的质量分数一定增大
    C．溶液质量一定增大        D．可采用升温或加水的方法．

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