Question

【题目】镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含和等）中提取的，主要步骤如下：

（1）工业生产中，加入试剂①应过量，原因是___________。发生反应的化学方程式为______________，试剂②的名称为__________________；

（2）写出无水在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式_________________，该反应属于基本反应类型中的__________________反应。

（3）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是：____________________。

Answer 1

【答案】确保海水中的氯化镁完全反应 稀盐酸 分解 富集提纯海水中的氯化镁

【解析】

（（1）加入试剂①是要将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，故加入过量试剂①的原因是确保海水中的氯化镁完全反应，试剂①应属于碱，又能大量获取，故试剂①为氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：，由流程图可知，加入试剂②的目的是将氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂②为稀盐酸；

（2）无水在熔融状态下电解制取金属镁，同时生成氯气，反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”特征，属于基本反应类型中的分解反应。

（3）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是：富集提纯海水中的氯化镁。