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某同学进行了如下实验操作:

①向装有稀硫酸的试管中.滴入石蕊试液;

②向装有氢氧化钠溶液的试管中,滴入石蕊试液;

③向装有镁带的试管中,加入适量的稀硫酸:

④向装有镁带的试管中,加入适量的氢氧化钠溶液.

该同学记录了以下实验现象:

a.溶液呈红色;

b.没有任何现象;

c.溶液呈蓝色;

d.剧烈反应,产生气泡.

请你帮助该同学整理实验报告.

(1)实验目的:________.

(2)将实验现象的序号填在下表相应的空格内:

(3)请写出上述产生气体的反应的化学方程式:________.

答案:
解析:

  答案:(1)比较酸(或稀硫酸)和碱(或氢氧化钠溶液)的化学性质

  (2)a;c;d;b

  (3)Mg+H2SO4MgSO4+H2

  分析:学过了常见的酸和碱后,我们知道该同学所做的实验与酸和碱的化学性质有关.所以他的实验目的是讨论酸和碱的化学性质.实验①是向稀硫酸溶液中滴入石蕊试液,溶液呈红色;实验②中溶液呈蓝色;实验③中排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而产生H2;实验④中镁不与碱反应,所以不会产生任何现象.


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22、(1)取用液体药品时,应先拿下瓶塞,将瓶塞
放在桌上,拿起试剂瓶时标签应向着
手心

(2)完成燃烧条件探究实验时某同学进行了如下实验,实验现象如右图.
1铜片上红磷不燃烧的原因是
温度没达到着火点

2水中的白磷不燃烧的原因是
没与氧气接触

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?淮安模拟)现有一种碱性调味液,是碳酸钠和氯化钠组成的溶液.为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数,某同学进行了如下实验:取三份碱性调味液各100g,分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中,测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计):
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/s 2.2 4.4 5.5
根据实验及有关数据进行计算:
(1)100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为
5.5
5.5
g.
(2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?
(3)100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时,消耗稀硫酸的质量为多少克?

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?丽水)为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量,某同学进行了如下实验:
取14克固体样品,全部溶于100克水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%0的碳酸钠溶液,记录并绘制了如图所示的曲线.
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,所得沉淀的质量为
10
10
克;此时若要得到纯净的氯化钠固体,应进行的操作是
先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干
先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干

(2)样品中氯化钙的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

1816年,科学家戴维设计出安全矿灯,挽救了成千上万名矿工的生命.其设计的关键,是在火焰的上方放置一个铜丝网,这样矿灯火焰就不会漏出来引爆矿井里的可燃气体了.为理解这一设计,某同学进行了如下实验.
实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
文字
记录
将金属导管伸入燃着的蜡烛内焰,在导管的另一端点燃,也有火焰产生. 将一个铜线圈,罩住蜡烛火焰,空气会流通,但烛火由上而下熄灭了. 将一个铜丝网,平贴在蜡烛火焰上,火焰被“压弯”,但没有熄灭.
实验图示
请回答下列问题:
(1)燃烧的条件是
物质具有可燃性
物质具有可燃性
与氧气(或空气)接触
与氧气(或空气)接触
达到着火点
达到着火点

(2)实验Ⅰ可说明,蜡烛内焰中有
可燃的、能挥发
可燃的、能挥发
的物质存在.
(3)实验Ⅱ中,火焰熄灭的原因是
铜线圈散热,使烛火周围的温度逐渐降低,导致烛芯处的温度低于其着火点
铜线圈散热,使烛火周围的温度逐渐降低,导致烛芯处的温度低于其着火点

(4)实验Ⅲ中,火焰无法透过铜网的原因是
火上方铜丝网散热,使烛温度降到烛火中可燃物的着火点以下.烛火中的可燃物会透过铜丝网,但无法燃烧
火上方铜丝网散热,使烛温度降到烛火中可燃物的着火点以下.烛火中的可燃物会透过铜丝网,但无法燃烧

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(2013?泸州)化学实验常伴随明显的实验现象,但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象.为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应,某同学进行了如下实验:
(1)取2mlNaOH溶液于试管中,滴入1~2滴酚酞试剂,振荡.然后,逐滴加入稀硫酸,同时不断振荡试管,观察到的现象是
溶液由无色变为红色,又由红色变为无色
溶液由无色变为红色,又由红色变为无色

(2)上述实验现象证明:随着稀硫酸的滴入,溶液碱性
减弱
减弱
.这是由于
氢氧化钠与硫酸发生了中和反应
氢氧化钠与硫酸发生了中和反应
.由此证明,上述实验过程确实发生了化学反应.

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