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    小辉同学通过参考资料知道：Mg+CuOMgO+Cu．为探究该反应并采用热还原法制取金属铜，他在老师的指导下进行如下实验：将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合，隔绝空气加热一段时间后，得到固体M．请你与小辉同学一起对该固体M进行探究．（资料：常温下，镁不与水发生反应；）
    【对固体M的成分猜想】
    猜想1：氧化镁和铜；                  猜想2：氧化镁和铜，还可能含有氧化铜；
    猜想3：氧化镁和铜，还可能含有镁粉；
    猜想4：氧化镁和铜，还可能含有    ；
    【进行实验】实验流程见下图：

    【问题讨论】
    （1）根据步骤①中产生的现象，可以判断上述猜想    一定不成立．
    （2）步骤②的操作名称是    ，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、    ．
    （3）产生气体A的反应方程式为    ，固体B的化学式    ，步骤①中一定发生的反应有    个．
    （4）加热一段时间后，固体M中除镁粉外，是否还有氧化铜剩余？即猜想4是否成立．
    ①小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断，则发生反应的方程式为    ．
    ②小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反应后所得固体B的质量是否增加来判断．若固体B增加，则发生反应的方程式为    ．
    【答案】分析：【对固体M的成分猜想】Mg+CuOMgO+Cu猜想反应后固体M的成分；
    【问题讨论】（1）根据步骤①中产生的现象：有气体A生成来判断；
    （2）把浊液中的固体和溶液分开采用过滤的方法；根据过滤与溶解所用仪器解答；
    （3）根据步骤①产生的现象；有气体生成和浊液解答；
    （4）根据硫酸铜溶液的颜色以及镁与硫酸铜固体质量变化解答．
    解答：解：【对固体M的成分猜想】将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合，隔绝空气加热一段时间后，发生反应：Mg+CuOMgO+Cu，得到固体M，若镁粉和氧化铜恰好完全反应，则固体M为氧化镁和铜；若氧化铜过量，则固体M为氧化镁、铜和氧化铜；若镁粉过量，则固体M为氧化镁、铜和镁粉；若反应没有进行完全，反应物镁粉和氧化铜有剩余，则固体M为氧化镁、铜、镁粉和氧化铜；故猜想4填氧化铜和镁；
    【问题讨论】（1）根据步骤①，固体M中加入足量稀硫酸有气体生成，说明固体M中一定有镁粉，猜想1、2一定不成立；
    （2）把浊液中的固体和溶液分开采用过滤的方法，用到玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，与步骤①（溶解）共同用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
    （3）镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；铜不与稀硫酸反应，故固体B的化学式为
    Cu；步骤①发生的化学反应有2个，一是镁粉与稀硫酸反应，二是氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水；
    （4）判断固体M中是否有氧化铜剩余，
    ①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断；化学方程式为
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
    ②镁和硫酸铜反应，镁置换出硫酸铜中的铜，使固体质量增加，可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反应后所得固体B的质量是否增加来判断，若固体B增加，则发生反应的方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．
    故答案为：【对固体M的成分猜想】氧化铜和镁；
    【问题讨论】（1）1、2；
    （2）过滤，烧杯、玻璃棒；
    （3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Cu，2；
    （4）①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，②Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．
    点评：此题属于混合物的推断题，做此类题的关键是理清思路，镁粉与稀硫酸生成氢气来确定镁粉的存在，氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜，而使溶液变成蓝色，根据溶液是否呈蓝色可确定粉末中是否含有氧化铜．
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    【对固体M的成分猜想】
    猜想1：氧化镁和铜；                  猜想2：氧化镁和铜，还可能含有氧化铜；
    猜想3：氧化镁和铜，还可能含有镁粉；
    猜想4：氧化镁和铜，还可能含有
     
    ；
    【进行实验】实验流程见下图：
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    【问题讨论】
    （1）根据步骤①中产生的现象，可以判断上述猜想
     
    一定不成立．
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    ，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、
     
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    （3）产生气体A的反应方程式为
     
    ，固体B的化学式
     
    ，步骤①中一定发生的反应有
     
    个．
    （4）加热一段时间后，固体M中除镁粉外，是否还有氧化铜剩余？即猜想4是否成立．
    ①小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断，则发生反应的方程式为
     
    ．
    ②小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反应后所得固体B的质量是否增加来判断．若固体B增加，则发生反应的方程式为
     
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    小辉同学通过参考资料知道：Mg+CuO数学公式MgO+Cu．为探究该反应并采用热还原法制取金属铜，他在老师的指导下进行如下实验：将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合，隔绝空气加热一段时间后，得到固体M．请你与小辉同学一起对该固体M进行探究．（资料：常温下，镁不与水发生反应；）
    【对固体M的成分猜想】
    猜想1：氧化镁和铜；　　　　　　　　　猜想2：氧化镁和铜，还可能含有氧化铜；
    猜想3：氧化镁和铜，还可能含有镁粉；
    猜想4：氧化镁和铜，还可能含有______；
    【进行实验】实验流程见下图：

    【问题讨论】
    （1）根据步骤①中产生的现象，可以判断上述猜想______一定不成立．
    （2）步骤②的操作名称是______，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、______．
    （3）产生气体A的反应方程式为______，固体B的化学式______，步骤①中一定发生的反应有______个．
    （4）加热一段时间后，固体M中除镁粉外，是否还有氧化铜剩余？即猜想4是否成立．
    ①小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断，则发生反应的方程式为______．
    ②小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反应后所得固体B的质量是否增加来判断．若固体B增加，则发生反应的方程式为______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

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    【对固体M的成分猜想】
    猜想1：氧化镁和铜；                  猜想2：氧化镁和铜，还可能含有氧化铜；
    猜想3：氧化镁和铜，还可能含有镁粉；
    猜想4：氧化镁和铜，还可能含有______；
    【进行实验】实验流程见下图：

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    【问题讨论】
    （1）根据步骤①中产生的现象，可以判断上述猜想______一定不成立．
    （2）步骤②的操作名称是______，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、______．
    （3）产生气体A的反应方程式为______，固体B的化学式______，步骤①中一定发生的反应有______个．
    （4）加热一段时间后，固体M中除镁粉外，是否还有氧化铜剩余？即猜想4是否成立．
    ①小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断，则发生反应的方程式为______．
    ②小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反应后所得固体B的质量是否增加来判断．若固体B增加，则发生反应的方程式为______．

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