Question

【题目】小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．

③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.92
反应前后总质量差（克）	0.66
容器内气体质量差（克）	m

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？

（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为 ．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）

（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．

Answer 1

【答案】（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；

（2）（ρ2﹣ρ1）V；（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%．

【解析】（1）该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；

（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为：（ρ2﹣ρ1）V；

（3）解：设钙片中碳酸钙的质量为x

反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 0.88g

解得：x=2g

该钙片中碳酸钙的质量分数为：=50%

故答案为：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；

（2）（ρ2﹣ρ1）V；（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%．