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    28、铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．所以，缺少铁元素，人体易患的疾病为
    贫血
    ，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小明对这种糖衣片进行探究活动．
    【提出问题】：这种糖衣片中是否含有FeSO4，若有，含量是多少？
    【查阅资料】：①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的特性．
    ②亚铁盐溶于水时，极易产生少量氢氧化亚铁沉淀（溶液浑浊）．
    【实验验证】：（1）鉴定硫酸亚铁成分时需先加水溶解并加几滴盐酸．你认为加几滴盐酸的作用
    防止出现氢氧化亚铁沉淀（或防止溶液浑浊…）
    ．能否用稀硫酸代替？
    不能
    （填“能”或“不能”）．
    （2）检验亚铁盐可用的试剂是
    氢氧化钠溶液
    ，现象为
    产生白色沉淀并迅速转变成红褐色沉淀
    ．
    检验SO42-，确定硫酸盐．
    （3）含量测定：
    ①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
    ②向所配溶液中滴加BaCl2溶液至略过量；证明BaCl2溶液过量的操作：静置，向上层清液中滴加
    氯化钡
    溶液，若现象为
    不再产生白色沉淀
    ，则溶液已过量．
    ③过滤、洗涤、干燥；
    ④称量得，沉淀质量为4.66g．
    ⑤含量计算：该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为
    60.8%
    ．
    【总结反思】：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起
    隔绝空气（或氧气），防止硫酸亚铁被氧化而失效．
    的作用．
    分析：（1）考虑碱在酸性条件下不能存在所以加盐酸． 因进一步需验证SO2-4所以不能用稀硫酸代替．
    （2）考虑Fe2+与什么离子能反应．
    （3）求药片中硫酸亚铁的质量必须找一个可测定的已知量  与BaCl2反应生成沉淀物硫酸钡可验证硫酸根又可作为已知量 根据化学方程式的质量比可求得硫酸亚铁的质量．
    解答：解：（1）在酸性环境下不存在碱性物质故加盐酸因进一步需验证SO2-4所以不能用稀硫酸代替
         （2）Fe2+与OH-离子能反应生成沉淀故可检验亚铁离子
        （3）与BaCl2反应生成沉淀物硫酸钡可验证硫酸根又可作已知量
               设硫酸亚铁质量为X
                 FeSO4+BaCl2═BaSO4↓+FeCl2
                  152          233
                    X          4.66g
                152：X=233：4.66g
                    x=3.04g
         硫酸亚铁的质量分数为；3.04g÷5g×100%=60.8%
         答硫酸亚铁的质量分数为60.8%
       考虑亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化所以糖衣可以起隔绝氧气防止硫酸亚铁被氧化的作用
    点评：本题涉及到酸碱知识以及化学方程式的计算  综合性很强培养了学生的创新能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    面粉是人们日常生活中最常用的粮食加工产品．下表为两种不同规格的面粉“小麦标准粉”和“小麦富强粉”的营养成分表，回答下列问题：
    小麦粉（标准粉）/100g 小麦粉（富强粉）/100g
    热量（千卡） 344 热量（千卡） 360
    蛋白质（克） 11.2 蛋白质（克） 10.3
    脂肪（克） 1.5 脂肪（克） 1.1
    碳水化合物（克） 71.5 碳水化合物（克） 74.6
    胡萝卜素（微克） 1 胡萝卜素（微克） 0.7
    维生素E（毫克） 1.8 维生素E（毫克） 0.73
    钙（毫克） 31 钙（毫克） 27
    铁（毫克） 3.5 铁（毫克） 2.7
    （1）人体所需的营养素中，右表不包含
     
    ．
    （2）相同质量的“富强粉”比“标准粉”提供更多热量，面粉中热量来源于
     
    ．
    （3）从表中数据分析得知，常吃
     
    （填“标准粉”或“富强粉”）更有益于人体健康．
    （4）铁是人体必需的微量元素，人体缺铁容易患
     
    ．
    （5）面粉中含有超过70%的淀粉（C6H10O5）n，馒头在咀嚼时会有甜味，是因为在唾液淀粉酶的催化作用下，淀粉与水反应产生了有甜味的麦芽糖（C12H22O11），该过程用化学方程式表示为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    3、下列说法不正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?东营）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．
    （1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅
    铁锅
    铁锅
    ，因为
    铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害
    铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害
    ．
    （2）废铁锅片中铁单质的质量分数为
    84.8%
    84.8%
    ．（结果保留到0.1%）
    （3）所得溶液中所含溶质的化学式为
    Fe2（SO4）3、FeSO4
    Fe2（SO4）3、FeSO4
    ，计算溶液中硫酸铁的质量．（要求写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是人体必需的微量元素之一，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究．
    提出问题：这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
    查阅资料：①亚铁离子遇到具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征．②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀（溶液浑浊）．
    实验验证：
    （1）测定硫酸亚铁的成分与含量时均需要先加水配制成溶液，在溶解操作时需要的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．你通过什么最简单的方法证明溶液中存在亚铁离子
    取溶液少许滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀，则证明溶液中存在亚铁离子
    取溶液少许滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀，则证明溶液中存在亚铁离子
    ．
    （2）成分测定：用两支试管分别取（1）中配制的溶液少许，向一支试管中滴加用硝酸酸化的硝酸钡溶液，出现
    白色沉淀
    白色沉淀
    现象，说明这种糖衣片中是含有硫酸根．向另一支试管中滴加
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，出现
    产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀的
    产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀的
    现象，说明这种糖衣片中是亚铁盐．
    （3）含量测定：
    ①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
    ②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；
    ③过滤、洗涤、干燥，洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒
    引流
    引流
    （填一操作名），向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出．
    ④称量得沉淀质量为4.66g，计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数．
    60.8%
    60.8%
    ．
    总结反思：①对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到
    隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效
    隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效
    的作用．
    ②在实际操作时，加水溶解糖衣片时需要加1-2滴稀盐酸其作用是什么？
    防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀
    防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀
    ．

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