[题目]碳酸钠是一种重要的化工原料.主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产等.某实验小组的同学向盛有10.6g碳酸钠的烧杯中加入100g稀盐酸.恰好完全反应后测得烧杯中剩余物的质量为106.2g.(1)反应后溶液中存在的阳离子为 .(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产等。某实验小组的同学向盛有10.6g碳酸钠的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯中剩余物的质量为106.2g。

（1）反应后溶液中存在的阳离子为________（填化学式）。

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数________（写出计算过程）。

【答案】Na+ 7.3%（详见解析）

【解析】

（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中存在的阳离子为钠离子，其离子符号为：Na+；

（2）反应生成二氧化碳的质量为10.6g+100g-106.2g=4.4g；

设消耗稀盐酸的溶质质量为x 。

x=7.3g；

稀盐酸的溶质质量分数=

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，某化学兴趣小组进行A、B两个实验，观察到了不同的实验现象。

（1）若A实验中观察到蜡烛燃烧更旺，则加入液体的俗称是_____________。

（2）实验B中蜡烛熄灭的原因是加入试剂后产生了大量的二氧化碳，通过该实验可以得出二氧化碳的化学性质有__________。

（3）通过A、B两个实验，可以得出可燃物的燃烧条件是_____________。

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化

相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。

(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_______。

②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：________。

③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。

(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_____。

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_____________可生成对应的金属氧化物。

(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。

①实验三相对于实验一和二，优点是______(答1点即可)

②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是____________（名称也可）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象	黑色粉末全部被磁铁吸引	综合实验现象判断，此黑色物质成分是____________
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象	固体逐渐溶解，但无气泡产生	综合实验现象判断，此黑色物质成分是____________