[题目]某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量.将矿石粉碎(其中杂质不溶于水.不与酸反应.且不含铝元素).进行如下实验.第一步反应的物质质量关系如坐标图所示:(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是 ,(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式 (3)铝土矿样品中A12O3的含量 ;(4)坐标图中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；

(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式_____

(3)铝土矿样品中A12O3的含量_____;

(4)坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是_____;

(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____

(6)用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。

【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （或） 80% AlCl3、HCl 10% 75%

【解析】

(1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

(2)设第一步实验铝土矿中参加反应的Al2O3质量为x；第一步参加反应的HCl的质量为

;;故填：（或）

(3)根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中A12O3的含量为：

；故填：80%

(4)坐标图中B点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的化学式是：AlCl3、HCl；故填：AlCl3、HCl

(5)在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设生成的氯化铝的质量为y。

；

所得溶液中溶质的质量分数是：；故填：10%

(6)用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率为：

；故填：75%

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A 5 B 8 C 12 D 13

方案二：已知中和反应为放热反应。取适量NaOH固体于烧杯中，加入一定量的稀盐酸，充分搅拌，测得所得溶液的温度明显升高。由此，得出该反应确实发生了结论。你认为该方案是否严谨？理由是_____。

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A BaCl2溶液（中性） B Ba(OH)2溶液 C NaCl溶液 D Ca(OH)2溶液

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加入CaCl2稀溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
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