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    配平下列化学方程式
    （1）______Al+______O2
    点燃
    ______Al2O3
    （2）______CH4+______O2
    点燃
    ______CO2+______H2O
    （3）______KMnO4
    加热
    ______K2MnO4+______O2↑+______MnO2
    （4）______FeS2+______O2
    高温
    ______Fe2O3+______SO2↑
    （1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整Al前面的化学计量数为4．
    （2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、2．
    （3）本题可利用“定一法”进行配平，把K2MnO4的化学计量数定为1，则KMnO4、O2、MnO2前面的化学计量数分别为：2、1、1．
    （4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、
    11
    2
    、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、8．
    故答案为：（1）4、3、2；（2）1、2、1、2；（3）2、1、1、1；（4）4、11、2、8．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列变化属于分解反应的是（　　）
    A．从空气中分离出氧气和氮气
    B．双氧水和二氧化锰混合制氧气
    C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
    D．加热铜绿粉末

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、H2O、Zn、Na2CO3五种物质均不能发生反应的是（　　）
    A．硝酸铜B．氧化铜C．稀硫酸D．二氧化硫

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    观察法：先金属后原子团
    （1）CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2
    （2）Mg+HCl═MgCl2+H2↑
    （3）Fe2O3+H2SO4═Fe2（SO4）3+H2O
    （4）Al+H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑
    （5）Fe（OH）3+H2SO4═Fe2（SO4）3+H2O
    （6）Al2（SO4）3+NaOH═Na2SO4+Al（OH）3．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    配平下列化学方程式：
    （1）______（NH4）2PtCl6→______NH4Cl+______HCl↑+______N2↑+______Pt
    （2）______P+______CuSO4+______H2O→______Cu3P+______H3PO4+______H2SO4．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
    （1）Zn H2  Cu；    （2）CuOCuSO4 Cu
    若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是   （   ）
    A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌
    C．消耗相同质量的硫酸D．生成的硫酸锌质量相同

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    4分）某化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
    （1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是                        。
    （2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (7分)菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：
    加入H2S04溶液的质量/g
    		    50
    		    100
    		    150
    		    200
    NaOH溶液增加的质量/g
    		    2.2
    		    4.4
    		    4.4
    		    4.4
       说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．
    （1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为            。
    （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)

    （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是            。
    （4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有　　_性。（1分）

    （2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请解答下列问题：
    ①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）
    ②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4
    的含量，结果可能会　　____（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是_____________________________________。（每空1分，计2分）

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