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    4分）某化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
    （1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是                        。
    （2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。
    （1）加入少量稀硫酸后，合金中的锌是否完全反应无法确定；（2）35%

    试题分析：（1）因为加入的是少量的稀硫酸，不能保证合金中的锌完全反应，所以计算结果不准确；（2）解：设合金中锌的质量为x，
    Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu     反应前后固体的质量差
    65              64         65-64=1，
    x                          10g-9.9g
        解得x=6.5g；合金中铜的质量分数为：×100%=×100%=35%；
    答：合金中铜的质量分数为35%．
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于化合反应的是（　　）
    A．高锰酸钾
    △
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    B．红磷+氧气
    点燃
    五氧化二磷
    C．氧化铜+木炭
    高温
    铜+二氧化碳
    D．氢氧化钠+稀盐酸→氯化钠+水

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列物质能跟镁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应的是______
    A．K2CO3溶液B．CuSO4溶液C．Ca（OH）2溶液D．______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    配平下列化学方程式
    （1）______Al+______O2
    点燃
    ______Al2O3
    （2）______CH4+______O2
    点燃
    ______CO2+______H2O
    （3）______KMnO4
    加热
    ______K2MnO4+______O2↑+______MnO2
    （4）______FeS2+______O2
    高温
    ______Fe2O3+______SO2↑

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    守恒思想在以下的化学计算中的应用正确的是
    A．14g碳与32g氧气反应，由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g
    B．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蜡烛由碳、氢、氧元素组成
    C．50 mL98％的硫酸用50 mL水稀释，由溶质守恒推出稀硫酸的溶质质量分数为49%
    D．电解水生成H2、O2分子数比为2：l，由原子守恒推出水中H、O原子数比为2：1

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）实验室有4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。
    （1） 恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？
    （2）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，那么a点对应的溶液中，在单位体积中微粒数目最多的是      （填写化学符号）。

    （3）将b点对应的溶液放在蒸发皿中慢慢地蒸干，所得的固体中除了NaCl外，还可能含有__      ____            _（写化学式）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品l3.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为7．3％的稀盐酸，当滴加稀盐酸lO0g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是(    )
    A．0．4gB．0．8gC．8gD．4g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    混有某种物质的碳酸钙100g与足量的稀盐酸反应后，放出45g二氧化碳气体，则混入的物质可能是
    A．K2CO3 B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
    【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为     。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是     。
    【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2；
    猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；
    猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是     。
    【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    ①取小烧杯中的物质进行     （填操作名称），得到固体和液体。
    		 
    		猜想三正确
    ②向①所得液体中加入适量     溶液；
    		溶液变红
    ③向①所得固体中加入适量稀盐酸。
    		           
    【拓展与应用】
    （1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有     （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应     保存。
    （2）小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。
    加入盐酸溶液的质量/g
    		0
    		2.5
    		3.65
    		6
    样品的pH
    		12
    		11
    		7
    		2
    ①当pH=2时，溶液中所含的溶质是     （写化学式）。
    ②求样品中Ca(OH)2的质量分数。     

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