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    17．在化学反应A+3B=2C中，已知A和B的式量分别为28和2，则C的式量为17．

    分析 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应的A和B的质量之和等于生成的C的质量分析解答．

    解答 解：设C的式量为x，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应的A和B的质量之和等于生成的C的质量，则：28+3×2=2x，x=17．
    故答案为：17．

    点评 该题是质量守恒定定律的知识考查题，解题的关键是反应前后物质的质量总和不会改变．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列做法中，符合安全要求的是（　　）
    A．小轿车的驾驶员和前排乘客必须系好安全带
    B．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻药品的气味
    C．稀释浓硫酸时将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
    D．汽车在结冰的路面上行驶，为了减少摩擦在车轮上缠绕铁链

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点．若用表示A元素的原子，表示B元素的原子．某反应前后的物质微观示意图如下
    反应物反应物生成物
    请回答下列问题．
    ①属于单质的物质是（填化学式，元素符号用A、B表示）A2、B2．
    ②和中的属于同种元素，这是因为这些原子含有相同的质子数．
    ③该反应前后一定不变的是abd（填序号）．
    a．原子数目       b．元素种类        c．分子种类      d．物质总质量
    在一个在密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
    物质ABCD
    反应前质量 （g）202221
    反应后质量（g）x21424
    若A与C的相对分子质量之比为15：16，则A与C的化学计量系数之比为2：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．酸的化学性质
    盐酸的化学性质酸的通性（原因：
    电离时产生的阳离子全部是氢离子）
    化学性质化学方程式或结论 
    与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊试液变红色能与酸碱指示剂作用
    与镁反应Mg+2HCl═MgCl2+H2↑与活泼金属反应，生成盐和氢气
    与氧化铁反应Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O与金属氧化物反应，生成盐和水
    与碳酸钠反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑与碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．集气瓶（或广口瓶）用途广泛．下列实验装置的解释正确的是（　　）
    实验装置    
    解释用于排空气法收集氢气的装置用于干燥二氧化碳的装置用于测量氧气体积的装置用于医院给病人供氧气的装置
    选项ABCD
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（　　）
    A．硫酸铜晶体  明矾    CuSO4B．氢氧化钠    纯碱      Na2CO3
    C．氯化钠      食盐    NaClD．碳酸钙      生石灰    Ca（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据铁丝与氧气的反应，回答下列问题：
    （1）做“铁丝在氧气里燃烧”实验时，先将系在铁丝上的火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢（填“立即”或“缓慢”）伸入集满氧气的集气瓶内．
    （2）上述反应的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，这属于化合反应．（填基本反应类型）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．物质之间发生化学反应时常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

    【方案一】：在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再滴加盐酸，当得到无色溶液时，老师提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴酚酞（或氢氧化钠溶液）溶液，若有不变红（或变红）现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
    【方案二】：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7．
    【方案三】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸平均分为两份，一份直接加入锌粒中观察到有气泡产生；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到无气泡产生现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．
    【方案四】：在试管中放入NaOH固体，然后加入稀盐酸．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：氢氧化钠固体溶于水也放热．
    乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：B（填序号）装置更合理，理由是能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化．若选用合理的装置进行实验，当出现玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线（横轴表示温度，纵轴表示溶解度），回答下列问题．
    ①20℃时，甲的溶解度=（填＞、=或＜）乙的溶解度；
    ②40℃时，将80g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量是160g；
    ③如果甲中混有少量乙，提纯的方法是降温结晶．

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