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    11．实验室有一瓶长期暴露在空气中已变质的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的碳酸钠含量进行了探究．
    【提出问题】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
    【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
    【实验探究】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
    ①按图连接好装置，检查装置气密性；
    ②用托盘天平准确称取该样品10g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
    ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
    请回答下列问题：
    （1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免CO2溶解在水中有损耗，导致测定结果偏低；
    （2）第③步操作中加入稀硫酸已经过量的现象是不再产生气体；
    （3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为2.0g/L）（计算结果精确至1%）
    （4）通过本实验测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大的原因是读数时俯视读数，致使二氧化碳的体积偏大，会造成测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大．

    分析 （1）根据二氧化碳能溶于水分析回答；
    （2）根据碳酸钠与盐酸的反应分析判断；
    （3）根据生成的我二氧化碳的体积计算出质量，在求出样品中碳酸钠的质量分数；
    （4）根据俯视读数，读数偏大分析回答．

    解答 解：（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免CO2溶解在水中有损耗，导致测定结果偏低；
    （2）由于碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以第③步操作中加入稀硫酸已经过量的现象是不再产生气体；
    （3）220mL二氧化碳的质量是0.44g，
    设变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑    
    106                   44  
    x                    0.44g
    $\frac{106}{44}=\frac{x}{0.44g}$  解得：x=1.06g  
    所以变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 $\frac{1.06g}{2g}$×100%=53%．
    （4）通过本实验测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大的原因是读数时俯视读数，致使二氧化碳的体积偏大，会造成测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大．
    故答为：（1）B避免CO2溶解在水中有损耗，导致测定结果偏低；（2）不再产生气体；（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%．（4）读数时俯视读数，致使二氧化碳的体积偏大，会造成测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大．

    点评 本题考查了氢氧化钠变质的检验、变质程度的测定及除杂的问题，综合性较强，难度较大，特别是语言的表达；解这类题目时，选择试剂很重要，要注意在检验和除杂的不同，在除去杂质的同时，原物质不能减少，但可以增多，且反应后不能生成新的杂质．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图拍摄于某处天然温泉．请回答下列问题．
    （1）这幅实景图片中包含了与水有关的信息，请你从化学的视角观察图片，然后列出你观察到的关于水的性质的一条信息．水能由液体变成气体．
    （2）根据你观察到的现象，请做出一个推论．室外的温度较低，低于0℃，依然有雪存在．
    （3）请你比较、对比图中①②③三处水分子的特征和性质的异同，将结果填在表中．（如果相同，填写“相同”；如果不同，需按由大到小进行排序，填序号）
    比较/对比项目比较/对比结果
    水分子运动速率 
    ②①③
    水分子的质量 
    相同
    （4）请你从物质的构成、分子的构成等层面，描述水的微观构成（任选其中1个层面即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．黑火药是由硫磺、硝石（主要成分是硝酸钾）和木炭等成分组成的，其爆炸的原理可表示为：S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3X↑，则下列说法正确的是（　　）
    A．硝酸钾是一种复合肥料
    B．氮气和木炭都是由原子直接构成的物质
    C．该反应属于置换反应
    D．反应生成的“X”能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去．图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点），请回答下列问题：

    （1）A的化学式为Fe2O3，D的名称为铜，E的用途之一是作燃料；
    （2）反应②的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
    （3）反应④的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
    （4）反应⑥的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
    （1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料，Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是8：1．
    （2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜，将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：弹壳中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2））为原料，生产硫酸的简要流程图如图所示：

    （1）写出流程图中一种氧化物的名称二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁，将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速度；
    （2）沸腾炉内发生反应的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
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    （5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．胃酸过多的病人，一般都要服用治疗胃酸过多的药物．通常治疗胃酸过多药物的有效称为分别为氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠．
    资料：氢氧化镁和氢氧化铝均难溶于水，且氢氧化铝是两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO2）和水．
    （1）氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠都能作为治疗胃酸过多的药物，说明其原因．
    （2）某同学拿来上述三种治疗胃酸过多的药物，要通过化学方法区分它们（其他成分不考虑），写出其鉴别的方法及发生反应的化学方程式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．某固体的样品组成中可能含有铁、硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、氯化钠．为探究其组成，进行如下探究实验；
    ①称取一定质量的样品，加足量水溶解，过滤，得到滤渣和滤液；
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    ③向滤液中加入足量硝酸钡溶液生成23.3g沉淀
    请回答：
    （1）产生的气体是氢气和二氧化碳；
    （2）经分析，样品中一定含有硫酸铜，原因是根据产生气体为3.56g可计算出滤渣中含铁1.12g和含碳酸钙8g，所以12.32g的滤渣中应该还含有其他固体，只能为铜；
    （3）向滤渣中滴加10%的稀盐酸至不再产生气体后所得溶液中一定含有溶质有氯化钙和氯化亚铁；
    （4）根据上述条件推断固体样本中一定含有的物质是铁、硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠；
    （5）写出实验中发生的一条反应方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （6）如果明确样品质量，你认为能（填“能”或“否”）确定可能含有的物质是否存在．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．在一个大烧杯中放置两个小烧杯，其中B烧杯中盛有水并滴有无色酚酞，A烧杯中放有浓氨水，过一段时间后会B烧杯中的液体变红色，该实验说明分子在不断地运动．

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