Question

【题目】实验室现有下列仪器及部分药品（药品自选），请回答下列问题：

（1）仪器⑧的名称为_______________。

（2）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是________（填序号），反应的化学方程式为_____。

（3）常温下进行如下图所示实验。A 中固体逐渐减 少，发生__________（选填“物理”或“化学”）变 化。C 中有气泡，溶液颜色____。

（4）有同学称取了一定质量的铜锌合金样品，加入 到盛有 146.0g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应（杂质不参加反应），且反应后烧杯内物质总质 量减少了 0.3g，请问该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？__________（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】 长颈漏斗 ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 物理 变红 7.5%

【解析】（1）仪器⑧的名称为长颈漏斗；

（2）实验室制取二氧化碳的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故选固液不加热型装置组合为：①②⑦⑧；该反应是由碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；

（3）A中固体是固态的二氧化碳，易升华变为气态的二氧化碳，该变化过程中没有新物质的生成，是物理变化；二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液变为红色；

（4）反应后烧杯内物质总质量减少了 0.3g，说明生成氢气的质量为0.3g；

设生成0.3g氢气需要盐酸溶质的质量为x

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

73 2

X 0.3g

=

x=10.95g

该稀盐酸中溶质的质量分数为=7.5%

答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.5%。