Question

【题目】为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。(计算结果均保留1位小数)

(1)当AgNO3与HCl恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为：____；

(2)当稀盐酸的质量滴加至20.0g时，溶液中的溶质为_____(写出化学式)

(3)计算AgNO3溶液的溶质质量分数_____。

Answer 1

【答案】10.0g HNO3、HCl 6.8%

【解析】

硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。根据反应的化学方程式和图像进行计算。

（1）恰好完全反应时，应该是图像当中的拐点。可以看出，加入10.0g稀盐酸时，恰好完全反应。故答案为：10.0g；

（2）当稀盐酸的质量滴加至20.0g时，通过图像可以分析出，当滴加到10.0g时，稀盐酸和硝酸银恰好完全反应，继续加入稀盐酸，则稀盐酸过量。此时的溶质应为反应生成的硝酸和过量的盐酸。故答案为：HNO3、HCl；

（3）解：设参加反应的硝酸银的质量为x。

由图像可知，稀盐酸和硝酸银恰好完全反应时，消耗HCl的质量为：10.0g×7.3%=0.73g。

解得x=3.4g。所以硝酸银溶液的溶质质量分数为：。

答：硝酸银溶液的溶质质量分数为6.8%。

故答案为：（1）10.0g（2）HNO3、HCl（3）6.8%