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    【题目】科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作规范的是（ ）

    A. CO2验满B. 收集O2

    C. 滴加液体D. 测溶液pH

    【答案】B

    【解析】

    A.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

    B.图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示装置正确。

    C.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

    D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

    故选：B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，只知道它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学设计不同方案区别它们。按要求回答下列问题：

    （1）在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质进行区分。

    所加试剂

    实验现象和结论

    发生反应的化学方程式

    方法一

    锌粒

    有气泡产生的是稀盐酸，无气泡产生的是氢氧化钠溶液

    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

    方法二

    （2）同学们在交流实验方案时，小刚设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。正方观点：可以区别；反方观点：无法区别。小明赞同反方的观点，其理由是_______________；小红则赞同正方的观点，如果你也赞同的话，请你参考下图装置说出验证的方法（简要写出操作、现象、结论）：__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示实验。

    （1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________。

    （2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为________________________。

    （3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有______________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，如图是氧化沉淀法生产复印用Fe304粉末的流程简图。（资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化）

    （1）判断铁粉己完全反应的现象是_____；

    （2）操作Y的名称为_____，完成该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____（填名称）。

    （3）实验室在制备纯净的Fe（OH）2沉淀时，需要将吸有X试剂的胶头滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是_____。

    （4）步骤②中涉及的反应方程式为_____，此反应的基本类型为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

    （1）下列实验仪器中不能用于加热的是__________（填字母代号）。

    a烧杯 b量筒 c试管 d蒸发皿

    （2）某化学小组用如图所示装置制取O2。

    ①写出A装置中发生反应的化学方程式________。

    ②A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么________？

    ③用A装置还可以制取CO2，写出反应的化学方程式________。

    ④若用B装置采用排空气法收集氧气，请将B装置中导管补画完整________。

    （3）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

    ①可用__________测a点溶液的酸碱度。

    ②bc段（不含b点）反应的化学方程式为___________。

    （4）加热15 g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，待反应完全后，可以得到10.2 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

    【查阅资料】

    常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

    【进行实验】

    同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

    （实验时的室温为22.8℃）

    实验序号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    固体成分

    Mg

    Fe

    Mg+Fe

    Mg+NaCl

    Fe+NaCl

    Mg+Fe+NaCl

    乙中现象

    少量肥皂泡，难以点燃

    ______

    少量肥皂泡，难以点燃

    较多肥皂泡，点燃有爆鸣声

    无肥皂泡

    大量肥皂泡，点燃有爆鸣声

    混合物温度

    23.1℃

    22.8℃

    23.1℃

    24.2℃

    22.8℃

    27.2℃

    【解释与结论】

    （1）实验B，乙中现象为_______________。

    （2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2 。

    （3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。

    【反思改进】

    （4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是___________。

    （5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的实验方案为：取少量固体混合物________。

    ______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应常伴随着能量的变化，从能量角度去认识化学变化是认识化学的重要手段。实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水量筒、温度计。

    实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）

    实验步骤：

    （1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为______mL（精确到0.01mL，下同）：需要蒸馏水的体积为______mL（水的密度为10g/mL）

    （2）量取浓盐酸和蒸馏水

    （3）混合配制

    实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

    加入盐酸的体积（V）mL

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    16

    18

    20

    溶液温度变化（△t）℃

    △t1

    5.2

    9.6

    12.0

    16.0

    18.2

    16.7

    15.7

    14.7

    13.7

    12.9

    ①表中△t1的值为______。

    ②写出该反应的化学方程式______。

    ③当加入盐酸的体积为10mL时，所得溶液的溶质一定含有______。

    ④根据上表分析，加入盐酸的体积在0～10mL，溶液温度变化的趋势及其原因是______。

    ⑤其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。

    （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是__________________。

    （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如下图：

    ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是__________________。

    ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ____________。

    ③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 ________（填离子符号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )

    A. 30℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到20℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙

    B. 20℃时，等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

    C. 把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数减小

    D. 10℃时，向50g水中加入乙可得65饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为30g

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