Question

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图1：

已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O＝CaO2nH2O↓+2NH4Cl。

（1）搅拌的目的是_____。

（2）流程②中没有采用加热措施的可能原因是_____。

（3）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是_____。

（4）过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____，该仪器的作用是_____，检验CaO2nH2O是否洗涤干净的方法是_____。

（5）取上述制得的CaO2nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2，通过计算可得出n＝_____。

Answer 1

【答案】增大接触面积，使反应更快更充分 防止过氧化氢分解或防止氨气逸出 氯化铵 玻璃棒 引流 取最后一次洗涤滤液，向其中加入硝酸银溶液，若无沉淀，则洗涤干净 8

【解析】

(1)由于反应物之间接触面积越大，反应越快，转化也越彻底，所以搅拌的目的是增大接触面积，使反应更快更充分。

(2)由于盐酸和氨水都易挥发，所以流程②中没有采用加热措施的可能原因是 防止过氧化氢分解或防止氨气逸出。

(3)整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是氯化铵。

(4)过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 玻璃棒，该仪器的作用是 引流，检验CaO2nH2O是否洗涤干净就是看表面是否有残留的氯化铵，所以借助氯化铵和硝酸银反应能够生成白色沉淀氯化银进行，具体的方法是 取最后一次洗涤滤液，向其中加入硝酸银溶液，若无沉淀，则洗涤干净。

(5)取上述制得的CaO2nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2，注意高于350℃就是过氧化钙分解为氧气，所以可知3.24g固体含有水的质量为3.24g﹣1.08g＝2.16g而过氧化钙的质量为1.08g所以可得2.16g/18：1.08g/72＝n：1，则n＝8。