Question

【题目】某工厂欲测定铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ___________；

（2）铝土矿中Al2O3的质量分数为_______；

（3）列出求解与铝土矿反应消耗的稀盐酸中溶质质量（X)的比例式__________；

（4）若要使最终所得滤液溶质质量分数变为10%，接下来的操作__________；

（5）该炼铝厂每天用上述铝土矿50t来生产铝合金，则理论上日产含镁40%的铝镁合金的质量为_________。

Answer 1

【答案】 51% 向最终所得滤液中加入56.8g水并混合均匀 22.5t

【解析】

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为：。

（2）铝土矿中的质量为10g-4.9g=5.1g。

铝土矿中的质量分数为：。

（3）设与铝土矿反应消耗的稀盐酸中溶质质量X，反应生成氯化铝质量为y，则

y=13.35g；

（4）由数据可知，第二次加入10g氧化铝粉末消耗的氧化铝的质量同样为5.1g，所以最终所得滤液溶质质量为13.35g×2=26.7g，使最终所得滤液溶质质量分数变为10%，溶液的质量为，所以需要加入水的质量为267g-210.2g=56.8g;

故填：向最终所得滤液中加入56.8g水并混合均匀；

（5）理论上日产含镁40%的铝镁合金的质量为：.