Question

用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，求：（1）生成氧气的质量是

 

g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
（2）利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾质量，可得混合物中二氧化锰的质量．

解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；所以可知反应前后固体减轻的质量是氧气的质量，则是16g-11.2g=4.8g；
故填：4.8；
（2）设原混合物中KClO₃质量为x
 2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245            96
 x             4.8g

245

96

=

x

4.8g

x=12.25g
则原混合物中二氧化锰的质量为：16g-12.25g=3.75g；
答：原混合物中二氧化锰的质量为3.75g．

点评：根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．