【题目】一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。
（实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验图示 |
|
|
|
|
|
生锈时间 | 8min | 较长时间不生锈 | 5min | 3min | 1min |
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越_____（填“慢”或“快”）；在_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
（实验二）为探究铁锈的成分，用下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）．
（查阅资料）①无水硫酸铜能吸收水而变蓝，
②碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，既能吸收水也能吸收CO2。
（2）请指出该实验装置的一个缺陷：_____。
（3）A中加热前，先通入CO一段时间，目的是_____。
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有_____元素，从而推断出空气中的_____参加了铁生锈反应。
（实验记录）
铁锈样品的质量/g | 装置B的质量/g | 装置C的质量/g | |
反应前 | 23.2 | 232.4 | 198.2 |
充分反应后 | 11.2 | 239.6 | 211.4 |
根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOynH2O表示，则n=_____。
（5）若缺少D装置，x:y的值_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（实验三）小组同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（6）回答下列问题：
①ab段发生反应的化学方程式是_____。
②bc段发生反应的化学方程式是_____。
③cd段压强变化的主要原因是_____。
【答案】快 酸性 无尾气处理装置，多余的一氧化碳污染空气 排出装置中的空气，防止发生爆炸 氢 水（或H2O） 4 偏小 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 容器中温度下降，气体收缩，气压减小
【解析】
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越快；
在酸性环境中铁钉生锈速率较快。
故填：快；酸性。
（2）该实验装置的一个缺陷是没有处理尾气，一氧化碳扩散到空气中污染环境。
故填：无尾气处理装置，多余的一氧化碳污染空气。
（3）A中加热前，先通入CO一段时间，目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸。
故填：排出装置中的空气，防止发生爆炸。
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，说明反应生成了水，由此推知铁锈中一定含有氢元素，从而推断出空气中的水参加了铁生锈反应。
故填：氢；水（或H2O）。
样品中铁元素质量是11.2g，FexOy中氧元素质量为：23.2g-（239.6g-232.4g）-11.2g=4.8g，
根据题意有：56x：16y=11.2g：4.8g，
x：y=2：3，
根据题意有：
=
，n=4，
因此铁锈的成分是Fe2O34H2O
故填：4。
（5）若缺少D装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会被C装置吸收，导致二氧化碳质量偏大，从而导致铁锈中氧元素质量偏大，进一步导致x：y的值偏小。
故填：偏小。
（6）①ab段中，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式是：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
②bc段中，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，发生反应的化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
故填：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
③cd段压强变化的主要原因是容器中温度下降，气体收缩，气压减小。
故填：容器中温度下降，气体收缩，气压减小。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A. KCl 固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
B. CuO 固体（Cu）——在氧气流中充分加热
C. HCl 气体（H2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D. Na2SO4溶液（Na2CO3）——加入适量的 Ca(OH)2溶液，过滤
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，X、Y、Z、E、R 五种常见化合物中，Y、E 为状态不同的两种氧化物，X、Z、R 为另三种不同类别的化合物。图中短线相连的物质均能相互反应，已知 X、R 反应有气泡产生
（1）写出 Y 的化学式_____
（2）写出 X 与 Z 反应的化学方程式： ________
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就用了大量的钢铁。
(1)钢铁属于________________。(填“纯净物”或“混合物”)
(2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和____________共同作用的结果。
(3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是___________________________。
(4)写出赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式___________________________。
(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生。目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________。(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活息息相关。
（1）某食品的配料标签如图所示，
①该配料中富含蛋白质的物质是_____。
②从营养均衡角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是_____。
③这种食物对胃酸过多的病人有一定益处，原因是：_____。（用化学方程式表示）
（2）溧水地铁S7号线很快将正式开通。选择与此有关的以下三种材料填空（填字母）：
①钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于_____。
②座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于_____。
A 金属材料 B 合成材料 C 复合材料
（3）某工厂每天产生含H2SO4的质量分数为1%废硫酸9.8t，如果用邻近工厂每天产生的废碱液（主要成分为NaOH）20t，恰好将其中和。求废碱液中NaOH的质量分数。_____（写出计算过程）
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】选用适当化学符号和数字填空：
（1）三个氮原子___________；
（2）铁离子__________；
（3）食醋中的酸__________。
（4）碘酒中的溶剂________ 。
（5）导电性最好的金属_________。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1。将产物分离得晶体A， 并使A其充分受热，可分解制得纯碱。
（1）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下面装置中选择):
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | 样品不含晶体A |
（2）另取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
（组成探究三）
（3）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:
①加入过量的氯化钡溶液目的是___________________。
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加________，然后观察现象判断。
A氯化钡溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规津的一门基础自然科学，回答下列问题：
（1）在二氧化碳、铁和氢氧化钠三种物质中，氢氧化钠由_____构成；（写具体粒子的名称）。
（2）下表列出了部分元素的原子结构示意图。回答下列问题：
O | Mg | S | Cl |
|
|
|
|
硫原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们原子的_____相同。
（3）下列对生活中的现象用分子相关知识解释不正确的是_____。
A室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B水沸腾时，掀起壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C10mL酒精和l0mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
（4）在化学变化前后一定发生改变的是_____（填字母）。
A元素的种类 B原子的个数 C原子的质量 D分子的种类
（5）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液叫氢氟酸（HF），可用于雕刻玻璃，其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程式_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示(→表示转化关系，—表示相互之间会反应)。己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是生活中最常见的溶剂，且与B的物质类别相同，都是氧化物。(部分反应物、生成物及反应条件己略去)
请回答：
（1）写出A、B、F的化学式：A______，B______，F______．
（2）F转化为E的反应化学方程式是 _____________；写出E物质的一种用途 _____________；
（3）C与D的反应化学方程式是_______________ 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
