Question

【题目】一包金属粉末，由Mg, Zn, Fe, Al, Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法错误的是（ ）

A. 无色溶液中溶质总质量为12gB. 样品中一定不含有Ag, Fe

C. 样品中一定含有MgD. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据金属与稀硫酸反应质量关系 ，，，可知，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，1.8g铝和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，6.5g锌和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气。

根据以上分析可知：

A、金属与稀硫酸产生的氢气中元素全部来自硫酸中氢元素，硫酸中硫酸根进入到溶质中，根据硫酸化学式H2SO4可知，氢离子与硫酸根离子的质量比=2:96，反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=12g，故A正确；

B、银在金属活动顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（溶液呈浅绿色）和氢气，样品与稀硫酸反应生成无色溶液，样品中一定不含有Ag、 Fe，故B正确；

C、金属粉末中不一定含有Mg，这是因为铝和锌组成的混合物中按一定比例混合和稀硫酸完全反应可能生成0.2g氢气，故C错误；

D、根据Mg、 Zn、、 Al与稀硫酸反应的化学方程式可知，参加反应的硫酸与氢气质量关系为： 可知，反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数=，故D正确；故选C。