【题目】某样品仅含NaCl和MgCl2,为探究样品中MgCl2的质量分数,某研究性小组取了19g样品,加入138.8g水使其完全溶解后,再将120g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中,充分反应后,测得相关数据如表
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入NaOH溶液质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
共生成沉淀的质量/g | 2.9 | 5.8 | m | 5.8 |
求:(1)表中m的值为_____(填字母)
A 大于5.8 B 小于5.8 C 等于5.8 D 大于或等于5.8
(2)样品中MgCl2的质量。_____(写出计算过程)
(3)第二次实验后溶液中溶质的质量分数为_____(保留一位小数)。
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【题目】在某温度下,分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙,图中x表示所加固体的质量,y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是_____。
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.a点之前,该温度下两溶液均为不饱和溶液
C.该温度时,甲物质的溶解度为50g
D.该温度时,乙饱和溶液的溶质质量分数为_____。
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【题目】碘是人体必需的一种微量元素。请完成下列空白。
(1)碘盐中加入了碘酸钾(KIO3),其中I元素的化合价为_____。
(2)如图是I-(碘离子)的结构示意图。则右图中x=_________。
(3)下图表示的微粒中,与I化学性质相似的是________(填字母序号)。
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【题目】图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。图中“→”表示物质转化,反应条件及部分生成物省略,其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。请回答下列问题:
(1)若A为锌,B为无色无味的气体,X含有两种元素,则:
①B的化学式________,X物质的名称为________。
②该转化属于________反应(填基本反应类型)。
(2)若A、B、C均为气体,且A、B组成元素相同,且两个转化均属于化合反应;
①图中X和纯净的C转化成A的实验现象为________;
②写出自然界产生C的化学方程式________。
(3)若A为烧碱,B为刺激性气味气体,C可以用于配制农药波尔多液;
①C的俗名________;
②B气体的检验方法________。
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【题目】如图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
(1)若Y为黑色固体氧化物,Z为蓝色溶液,则Y为_____ (填物质名称),X生成Y的基本反应类型是_____。
(2)若甲为胃酸的主要成分,乙为一种常见的碱:则乙与丙反应的化学方程式可能为_____。
(3)若X、Y、Z为三种常见物质,且含有相同的金属元素,分别属于金属氧化物、碱、盐,则物质Z的一种用途是_____。
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【题目】请根据题图回答相关问题:
(1)写出仪器名称:G_____。
(2)图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是______(填序号);请选择一个有错误的操作写出改正方法:___________________________________________;
(3)操作A倾倒CO2时要注意的是________________________________________。
(4)写出实验室用氯酸钾制取氧气的方程式为_____。
(5)选择仪器D~N完成下列实验操作:
①实验室装配能控制反应的发生停止的发生装置来制取CO2,应选_____JKL(填序号)。
②设计一套制取少量蒸馏水的简易装置,除石棉网外还需选择_____和MDFJKL(填序号)
(6)下图是以锌粒和硫酸反应制备H2、并用干燥的H2还原氧化铜的装置图,氢气还原氧化铜的化学方程式为_____________________;请将图补画完整。___________。
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【题目】钙是人体必须的常量元素,葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是一种常用的补钙剂,其相对分子质量为430。
(1)葡萄糖酸钙由____种元素组成。
(2)葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比为___________。
(3)缺钙病人每日服用葡萄糖酸钙3次,每次2片(每片 0.5g),则每天通过服用该钙片补充钙元素的质量为_______g(精确到 0.1)
(4)碳酸钙是制备葡萄糖酸钙的原料之一。现有碳酸钙 1000 kg 能生产出葡萄糖酸钙________kg。
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【题目】某兴趣小组利用传感器对二氧化碳的性质进行再探究。实验步骤如下:
(1)如图1所示装置的气密性良好,三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2,三个注射器内各装有85ml的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感器。
(2)三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中,关闭活塞。
(3)一段时间后,同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示。请回答下列问题:
1)导致曲线1中CD段气压“急速”减少的操作是_____。不改变装置药品情况下,进一步降低E点的方法是_____。
2)曲线2代表加入的是_____。
3)曲线3中发生反应的化学方程式为_____。曲线2 与曲线3差异较大的原因是_____。
4)对比曲线1、2、3,不能得出的结论是_____。
①CO2能与水发生反应
②吸收CO2用NaOH溶液比较合适
③CO2能与NaOH溶液反应
④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适
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【题目】一包金属粉末,由Mg, Zn, Fe, Al, Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液。下列说法错误的是( )
A. 无色溶液中溶质总质量为12gB. 样品中一定不含有Ag, Fe
C. 样品中一定含有MgD. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
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