【题目】现有如图甲所示仪器和装置，请回答下列问题：
（1）写出A、G两种仪器的名称：A：_____；G：_____。
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶较为纯净的氧气，应从图甲中选用的仪器装置是_____（填字母编号），该实验的主要步骤有：①装药品；②检查装置的气密性；③加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽。正确的操作顺序为_____，反应的文字表达式为_____，其中二氧化锰起_____作用。
（3）某校化学兴趣小组的同学利用如图乙所示装置进行实验。
（实验目的）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
（反应原理）高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_____。
（装置连接）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→_____（填接口的字母）→d。
（补充实验）在收集到的氧气中做细铁丝燃烧的实验：
①集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂？_____；
②实验过程中发现B瓶中的水变红了，原因是_____入B中。
【答案】铁架台 酒精灯 ABDEG ②①④③⑥⑦⑤ 氯酸钾
氯化钾+氧气 催化 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 c→b 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 试管口未塞棉花，高锰酸钾粉末进
【解析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
（1）A是铁架台，G是酒精灯。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以应从图甲中选用的仪器装置是ABDEG，氯酸钾制取氧气时，需要先组装仪器，然后检验装置气密性，装药，制取氧气，实验结束，先撤导管，然后熄灭酒精灯，所以正确的操作顺序为②①④③⑥⑦⑤，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式为
，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为
，氧气不易溶于水，密度比水小，所以为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→c→b→d。玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂的目的是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以实验过程中发现B瓶中的水变红了，原因是试管口未塞棉花，高锰酸钾粉末进入B中。
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【题目】某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸的质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
剩余固体的质量/g | 9 | 6 | 3 | 2 |
分析数据计算(結果精确到0.1%)：
(1)该祥品中碳酸钙的质量分数为__________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。
(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为__________。
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【题目】一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量/g | 50 | 2 | 0 | 0 |
反应后的质量/g | 23 | X | 24 | 3 |
A. x的值等于2B. 甲一定是化合物
C. 该反应是化合反应D. 反应时丙和丁的质量比为8:1
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【题目】过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
[查阅资料）CaO2能与水反应最终生成Ca（OH）2和O2也能与CO2反应得到 CaCO3和O2．过氧化氢溶液具有漂白性。
[提出问题]该固体样品的成分是什么？
[猜想假设]可能是CaO2、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。
[实验探究]
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | 取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条 | 得到浊液，有气泡产生，木条复燃 |
② | 另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水 | 得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊 |
③ | 室温下，取①中上层清液，用试纸测定 溶液的pH | pH约为12 |
[得出结论]
（1）由实验1、2可知，白色固体中肯定有_____；
（2）实验2中所加试剂X可以是_____（填字母序号）。
A 稀硫酸
B 稀盐酸
C 稀硝酸
D 水
（3）根据实验3_____（填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca（OH）2理由是_____。
[反思交流]
（4）过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为_____（填化学式），原因是_____。
（5）该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。
①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是_____；
②滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是_____；
③写出BC段可能发生反应的化学方程式_____。
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【题目】科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对铜器上的绿色锈迹产生了兴趣，他们在老师的指导下对其进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
[查阅资料]
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝
I．分析碱式碳酸铜的组成
根据化学式可知，碱式碳酸铜中Cu元素的化合价为_____。
Ⅱ．探究碱式碳酸铜受热的变化
[设计实验]学习小组设计了如图装置，并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
[实验过程]
①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到_____，说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂，充分加热，一段时间后观察到试管中固体变黑，U型管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。
[实验分析]
①装置甲中标号为b的仪器名称为_____。
②装置乙、丙位置不能互换，若互换，后果是_____。
③根据实验现象，装置甲中发生反应的化学方程式为
Cu2（OH）2CO3═2X+CO2+H2O，则X的化学式为_____。
[总结延伸]
小组同学探究完后，老师充分肯定了同学们的好奇心和探索精神，同时强调实验探究要注重科学、严谨和安全，也要爱惜实验器材，避免损坏仪器。
①甲中试管口略向下倾斜是为了防止_____而使试管炸裂。
②在该实验操作中，你认为还应_____（答一条）以避免损坏试管。
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【题目】（1）填写实验仪器名称：
①从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用_____取液。
②量取一定体积液体用_____，如图所示：该液体的体积是_____mL。
（2）将细口瓶中的液体倾倒到试管中时，应注意的事项是：
①细口瓶的塞子应_____在桌上。
②倾倒液体时，标签应_____，瓶口要挨着试管口，缓慢地倒。
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【题目】请完成下列实验，回答问题。
（1）某同学将氢气与空气混合，在安全保障下在老师指导下点燃，实验如下
V(H2)/V(空气) | 1:99 | 3:97 | 4:96 | 50:50 | 70:30 | 75:25 |
点火 | 不炸 | 不炸 | 炸 | 炸 | 炸 | 不炸 |
①该实验说明氢气的爆炸极限范围可能为______～______之间（用百分数表示）
②鉴于该实验爆炸的危险性，说明点燃氢气前必须验纯，验纯的操作为_____
③该实验证明水是由__________________组成的。
（2）除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是___
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂 |
A | 铜 | 氧化铜 | 稀硫酸 |
B | 二氧化碳 | 水蒸气 | 生石灰 |
C | 盐酸 | 硫酸 | 氯化钡溶液 |
D | 氯化钡溶 | 氯化钠溶液 | 碳酸钠溶液 |
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【题目】在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。
（实验现象）甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。
（1）写出甲同学实验的化学反应方程式：_____。
（提出问题）乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠
（实验）同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | Ⅰ．用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡 | 细玻璃管中液柱略微升高 |
Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 | 澄清石灰水无明显变化 | |
② | Ⅰ．用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 | 细玻璃管中液柱明显升高 |
Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 | 澄清石灰水变浑浊 |
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是_____；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因:少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩，_____。
（3）实验②中Ⅰ的现象是_____；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_____。
（实验反思）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：_____。
（若正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）
在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如图3所示的对比图：
图中各线段实验现象如下表：
溶液 | 线段 | 实验现象 |
Na2CO3 | AB | 无气泡 |
BC | 有少量气泡 | |
CD | 有大量气泡 | |
DE | 几乎无气泡 | |
NaHCO3 | MN | 立即有大量气泡 |
NE | 几乎无气泡 |
（4）在AB段，溶液中的溶质有_____、_____、_____。
（5）分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：
第一步反应：Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应的化学方程式为：_____。
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【题目】我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
（1）“加铁酱油”中的铁指的是_____（填“单质”或“元素”）。
（2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____。
（3）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____（填字母）。
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（二）铁锈成分的探究
（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_____（选填序号）。
（2）铁生锈的主要过程为：Fe
Fe（OH）2Fe（OH）3
Fe2O3xH2O
次要过程为：Fe
FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式_____。
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
（查阅资料）①Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
（1）装配好实验装置后，首先要_____。
（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）
CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放_____（选填序号）。
a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）＝_____g。
（4）若缺少G装置，Fe2O3xH2O中x的值会_____。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）
（三）炼铁过程的探究
（1）进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是_____。
（2）将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。（计算过程）
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