Question

用过氧化氢与二氧化锰的混合物70克制作氧气．完全反应后试管中剩余物质的质量为38克．试计算：
（1）生成的氧气多少克？
（2）38g剩余物中有哪些物质？各为多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；根据质量守恒定律，试管中质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成水的质量，进而可计算出38g剩余物中二氧化锰的质量．

解答：解：（1）由质量守恒定律，试管中质量的减少的质量即生成的氧气质量，生成的氧气为70g-38g=32g．
（2）设生成水的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
            36   32
            x    32g

36

32

=

x

32g

    x=36g
38g剩余物应为水和二氧化锰的混合物，二氧化锰的质量为38g-36g=2g．
答：（1）生成的氧气32g；（2）38g剩余物应为水和二氧化锰的混合物；水的质量为36g，二氧化锰的质量为2g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．