Question

现有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）当加入NaOH溶液质量为bg时，溶液中的溶质为

 

；
（2）求混合溶液中HCl的质量分数；
（3）求在沉淀CuCl₂时消耗NaOH溶液的质量；
（4）求a的数值？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，还需要结合b点时氢氧化钠过量进行分析；
（2）氢氧化钠与盐酸反应，结合图示根据消耗的氢氧化钠溶液的质量计算出消耗的氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以50g即可；
（3）根据沉淀质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠的质量分数，
（4）算出与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量再加上与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量40g即可．

解答：解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，b点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠；
（2）设混合溶液中HCl的质量为x，
NaOH～HCl
 40      36.5 
40g×10%   x

40

40g×10%

=

36.5g

x

x=3.65g
混合溶液中HCl的质量分数：

3.65g

50g

×100%=7.3%；
（3）设生成9.8g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y则：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
        80      98 
        y       9.8g
根据：

80

y

=

98

9.8g

解得y=8g，
与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为：

8g

10%

=80g，
（4）a点为恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量，所以恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量：40g+80g=120g．
故答案为：（1）NaCl、NaOH；（2）7.3%；（3）80g；（4）120g．

点评：本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量．要知道加入的氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应完了再与氯化铜反应．