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    现有HCl和MgCl2的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示。若C点对应坐标为（120，y1）。求：

    （1）与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的质量为        克；

    （2）上述反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量；

    （3）反应至C点时溶液中溶质的质量分数。

    40     Mg（OH）2   5.8g     NaCl：11.7g     5.85g   NaCl%: 10%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、某化学兴趣小组，向HCl 和MgCl2的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，过滤，对实验结束后所得“无色滤液”进一步探究．
    提出问题：反应后的溶液中含有哪些溶质呢？
    猜想与假设：甲同学：溶液中溶质为MgCl2、NaCl，乙同学：溶液中溶质只含有NaOH
    表达与交流：甲同学猜想的理由是（1）
    NaOH与HCl和MgCl2反应一定生成NaCl，且MgCl2过量
    ．
    反思与评价：请对乙同学的猜想做出评价（2）
    乙同学猜想不正确，NaOH与HCl和MgCl2反应生成NaCl，所以溶液中一定存在NaCl
    ．
    甲同学为了验证自己的猜想，取少量无色滤液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，看到白色沉淀，他认为自己猜想是正确的．请对甲同学实验设计做出评价（3）
    甲实验不合理，若滤液中有NaCl存在，也会产生上述现象，无法证明MgCl2是否存在
    ．
    解释与结论：实验证明甲同学的猜想是错误的，则无色滤液中溶质的化学式可能是：（4）
    NaCl或NaCl、NaOH
    ．
    归纳与总结：在探究化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是（5）
    反应后生成的可溶性物质和剩余的可溶性的反应物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有HCl和MgCl2的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示．若C点对应坐标为（120，y1）．求：
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    （1）与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的质量为
     
    克；
    （2）上述反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量；
    （3）反应至C点时溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    现有HCl和MgCl2的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示．若C点对应坐标为（120，y1）．求：

    （1）与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的质量为________克；
    （2）上述反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量；
    （3）反应至C点时溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2009年中考化学综合训练（1）（解析版） 题型：解答题

    现有HCl和MgCl2的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示．若C点对应坐标为（120，y1）．求：

    （1）与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的质量为______克；
    （2）上述反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量；
    （3）反应至C点时溶液中溶质的质量分数．

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