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    为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH


    1. A.
      大于7
    2. B.
      小于7
    3. C.
      等于7
    4. D.
      无法判断
    B
    分析：欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断两者分子数的多少，进而分析反应的情况确定反应后溶液的酸碱性．
    解答：酸碱中和反应的实质是氢氧根与氢离子的结合，NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多氢氧根离子较多，故用改用等质量的KOH 不会完全中和掉这一强酸，反应后酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
    故选B
    点评：本题主要考查学生根据分子质量的不同来判断反应结果的能力，解题的同时也结合了中和反应的实质进行分析，能较好的培养学生分析问题的能力．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（　　）
    A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    　为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液，改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的pH（）
    　　　（A）大于7　　（B）小于7　　（C）等于7　　（D）无法判断
    　

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    为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（ ）
    A．大于7
    B．小于7
    C．等于7
    D．无法判断

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    为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（ ）
    A．大于7
    B．小于7
    C．等于7
    D．无法判断

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