Question

16．己知其固体混合物中含有NaOH、NaNO₃、Na₂SO₄、CaCO₃、FeCl₃、MgCl₂六种物质中的两种或多种，为确定其组成，现进行以下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到无色溶液A和沉淀；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．

（1）D的化学式是AgCl．
（2）A中一定存在的溶质的化学方程式是Na₂SO₄、NaCl．
（3）生成白色沉淀B的化学方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是NaNO₃、MgCl₂．

Answer 1

分析 根据碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀沉淀和酸反应会生成黄色溶液等知识进行分析．

解答 解：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到无色溶液A和沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；所以沉淀中一定含有碳酸盐和氢氧化铁沉淀，混合物中一定含有氢氧化钠、氯化铁、碳酸钙，无色溶液A中加入硝酸钡会生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸根离子，混合物中一定含有硫酸钠，
溶液C中加入硝酸银会生成白色沉淀D，所以D是氯化银，C中一定含有氯离子，氯化铁会提供氯离子，所以混合物中可能含有硝酸钠、氯化镁，所以
（1）经过推导可知，D的化学式是AgCl；
（2）溶液C和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以A中含有氯化钠，加入硝酸钡会生成白色沉淀，所以A中含有硫酸钠，化学式为：Na₂SO₄、NaCl；
（3）生成白色沉淀B的反应是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式是：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（4）通过推导可知，这包粉末中可能含有物质的化学式是：NaNO₃、MgCl₂．
故答案为：（1）AgCl；
（2）Na₂SO₄、NaCl；
（3）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（4）NaNO₃、MgCl₂．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．