Question

6．以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图1一种氧化物的名称二氧化硫；
（2）将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积；
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO₃；
（4）实验室稀释浓硫酸的操作如图2示，其中，B容器所盛的试剂是浓硫酸（填“水”或“浓硫酸”）．
（5）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来做冶铁原料．

Answer 1

分析 （1）氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；
（2）黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积加快反应速度；
（3）根据化学方程式的书写考虑；
（4）根据浓硫酸的稀释方法考虑；
（5）根据氧化铁可以用来炼铁考虑．

解答 解：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；
（2）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；
（3）反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，用观察法配平，反应条件是催化剂和加热，所以方程式是：2SO₂+O₂$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO₃；
（4）浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以B容器所盛的试剂是浓硫酸；
（5）炉渣（Fe₂O₃）可以用来炼铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以可以用做冶铁原料．
故答案为：（1）二氧化硫；
（2）增大反应物的接触面积；
（3）2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；
（4）浓硫酸；
（5）做冶铁原料．

点评 解答本题的关键是要知道氧化物的特点，知道反应物接触面积越大，反应越剧烈，熟悉方程式的书写注意事项，知道浓硫酸的稀释方法．