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    14．下列灭火方法主要利用了隔绝氧气的原理的是B．
    A．森林大火为，设置隔离带
    B．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭
    C．住宅失火，用水扑灭
    D．炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭．

    分析 根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．

    解答 解：A、设置隔离带灭森林大火，是移走可燃物，故选项错误；
    B、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，是利用了隔绝氧气的原理，故选项正确．
    C、住宅失火，用水扑灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的原理，故选项错误．
    D、炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的原理．
    故答案为：B；炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭．

    点评 根据难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学是一门以实验为基础的科学，规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证．请回答下列问题：
    （1）玻璃仪器洗气瓶干净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下．
    （2）从细口瓶中倾液体时，标签一定要向着手心的原因是防止残留药液流下腐蚀标签．
    （3）实验室保存氢氧化钠固体必须密封保存的原因是不仅吸收空气中的水分，还能与空气中的二氧化碳反应．
    （4）用红磷测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水的体积大于五分之一的原因是点燃红磷后盖胶塞速度过慢，使装置内的气体受热逸出（写一种即可）．
    （5）某同学在做粗盐提纯实验时，发现过滤后所得滤液仍然浑浊，原因是滤纸破损或液面高于滤纸的边缘或烧杯内不干净（写一种即可）．
    （6）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．为测定“碱”样品（主要成分为含少量NaCl的Na2CO3）中Na2CO3的含量，某化学课外活动小组的同学进行了以下探究：
    【查阅资料】
    Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示．
    （1）根据图示回答：①t1℃时Na2CO3的溶解度为a　g；t2℃时Na2CO3的溶解度=（填“＞”“=”或“＜”）NaCl的溶解度．
    ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③“夏天晒盐”是利用A（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
    A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发　　　　B．升高温度，使NaCl的溶解度增大
    【实验步骤】
    第一步：称取23.2g“碱”样品．
    第二步：将该样品放入120g稀盐酸中，固体全部溶解且恰好完全反应．
    第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为134.4g．
    【数据分析】
    （2）若产生二氧化碳气体全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）
    ①产生二氧化碳气体的质量8.8g
    ②“碱”样吕中碳酸钠的质量分数91.4%．
    【继续探究】
    （3）计算反应后所得溶液中氧化钠的质量分数（写出计算进程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．“联合制碱法”的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl，X的化学式为NaHCO3；一定条件下，2.3g乙醇与4.0gO2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物质Y，则Y的质量为1.4g；Y的化学式为CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是A、B、C、三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
    B．t2℃时，A、C两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等
    C．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出A的质量更大
    D．t3℃时，三种物质的溶质质量分数大小顺序为A＞B＞C

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（　　）
    A．少量锌粒与适量稀硫酸混合，产生氢气
    B．往澄清石灰水中加入酚酞溶液，石灰水变浑浊
    C．把氢氧化钠固体放入适量的水中，产生大量的热
    D．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入二氧化碳气体中，纸花变成红色

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

    （1）写出流程图1一种氧化物的名称二氧化硫；
    （2）将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积；
    （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO3；
    （4）实验室稀释浓硫酸的操作如图2示，其中，B容器所盛的试剂是浓硫酸（填“水”或“浓硫酸”）．
    （5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来做冶铁原料．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算，称量，溶解．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠．安多夫可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．

    【查阅资料】
    1．碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
    2．白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
    【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究
    1．小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图1实验装置进行验证．装置导
    气口连接顺序：气体样品→c→d→b→a
    2．小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
    猜测①：二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氢钠反应产生的；
    猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
    针对以上猜测，小于设计了以下实验：
    实验步骤实验现象
    实验1取安多夫样品少许加入试管中，加入醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水产生气泡，澄清石灰水变浑浊
    实验2取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．
    实验结论：猜想①、②都正确
    （3）【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

    实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：如图3
    （1）写出“操作1”中任意一种玻璃仪器的名称烧杯，或漏斗，或玻璃棒，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
    （2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
    （3）如果沉淀A未经洗涤和干燥会使最终测得NaHCO3的质量分数偏大．
    （4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
    ①电子天平调零
    ②检查装置气密性
    ③装入M克安多夫样品，浓盐酸
    ④称药品和装置的总质量W1克
    ⑤滴入浓盐酸
    ⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
    ⑦（W2-W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
    通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的．
    【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是BC．
    A．所加酸的量不足
    B．实验中使用了浓盐酸
    C．未考虑反应过程中水的蒸发
    D．未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内如图2．

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