Question

2．“联合制碱法”的化学方程式为：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═X↓+NH₄Cl，X的化学式为NaHCO₃；一定条件下，2.3g乙醇与4.0gO₂恰好完全反应，生成2.7gH₂O、2.2gCO₂和物质Y，则Y的质量为1.4g；Y的化学式为CO．

Answer 1

分析 根据反应前后原子种类、数目不变，利用反应的化学方程式，判断生成物X的分子构成，确定物质X的化学式．根据反应前后质量总和不变列等式计算出Y的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．

解答 解：反应的化学方程式NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═X↓+NH₄Cl，可知可知反应前各原子个数为：
      反应前  反应后
Na原子   1       0
Cl原子   1       1
N原子    1       1
H原子    5       4
C原子    1       0
O原子    3       0
根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成物X的一个分子由1个钠原子、1个H原子、1个C原子、3个O原子构成，因此可确定物质X的化学式可表示为NaHCO₃．
根据反应前后质量总和不变列等式：2.3g+4.0g=2.7g+2.2g+Y，解得Y=1.4g；
2.3g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别为：1.2g、0.3g、0.8g；2.7gH₂O中氢氧两种元素的质量分别为：0.3、2.4g；2.2gCO₂中碳氧元素的质量分别是0.6g、1.6g，则Y中含有碳氧元素，质量分别为0.6g、0.8g，原子个数比为$\frac{0.6g}{12}$：$\frac{0.8g}{16}$=1：1，因此Y是一氧化碳．
故填：NaHCO₃；1.4g；CO．

点评 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．