Question

【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 欲除去少量混在A中的B，提纯A物质可用蒸发结晶的方法

B. t2℃时，等质量的B、C的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为B<C

C. t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等

D. t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为25%

Answer 1

【答案】B

【解析】本题主本考查固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而判断出该物质的饱和溶液中溶质的质量分数饱和情况；②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；④根据溶解度可求饱和溶液的溶质的质量分数．

A、根据三物质的溶解度曲线不难看出，A、B物质的溶解度都随温度的升高而增大，C物质的溶解度都随温度的升高而减小，但A的溶解度受温度的影响较大，欲除去少量混在A中的B，提纯A物质可用降温结晶的方法，故A错误；

B、t2℃是B的溶解度大于C的溶解度，故等质量的二者的饱和溶液中，B溶液中的溶质多，溶剂少，故B正确；

C、曲线A和C的交点表示A、C两物质在t1℃时溶解度相同，降温后C溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A有晶体析出，溶液变为t1℃的饱和溶液，t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故降温至t1℃时A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数，故C错误；

D、t1℃时，A的溶解度为25g，故溶质质量分数为：

25g/（100g+25g×100%=20%，故D错误．

故选B．