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    【题目】用化学用语表示：

    ①三个氮原子________；②两个亚铁离子_____；③负二价的硫元素_______；④ 菱铁矿的主要成分_____。

    【答案】3N 2Fe2+ FeCO3

    【解析】

    本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

    ①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氮原子，就可表示为3N；

    ②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子带2个单元位的正电荷，表示为Fe2+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以答案为2Fe2+；

    ③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以负二价的硫元素，故可表示为

    ④菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为：FeCO3

    练习册系列答案
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    【题目】如图所示为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法正确的是_____

    A．t1℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是B

    B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A

    C．可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液

    D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是：_____。

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    【题目】K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。

    Ⅰ．以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：

    （1）反应釜I中发生的反应包括： 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2

    （2）反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为______（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。

    A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃

    （3）上述工艺流程中循环利用的物质是_______；检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是_____

    A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液

    Ⅱ．实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：

    [资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。

    [资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4易被氧化。

    （步骤I）制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见（如图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。

    （4）烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为____________。

    （5）三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为______________。

    （6）步骤I中，先通入氮气的目的是____________。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、____________（任写1条）。

    （步骤II）制备MnSO4H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4H2O晶体。

    （步骤III）制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4H2O，将MnSO4H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。

    （7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为_____

    （8）该曲线中A段所表示物质的化学式为____________。

    （9）试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式____（请写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示实验回答下列问题：

    （1）如A图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是__（答一条）；

    （2）通过B图实验中的现象所得到的结论是_____；

    （3）C图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是_____；

    （4）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数____（填“偏大”，“偏小”或“不变”）；

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    【题目】乙烯(C2H4)燃烧的化学方程式为：C2H4+3O22X+2H2O，则下列有关说法不正确的是( )

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    C. X的化学式为COD. 该反应属于氧化反应

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    【题目】为缓解能源紧张状况，国家页岩气十二五规划出台。

    （1）页岩气与天然气的主要成份都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为____________________。天然气与煤、_________合称为三大化石燃料。

    （2）页岩气开发将改变我国现在的能源格局，为环境保护带来积极影响。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是__________（填字母）。

    A 酸雨 B 温室效应加强 C 臭氧层被破坏 D 可吸入颗粒物增加

    （3）汽车尾气是大气污染主要来源之一。“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。 回答下列问题。

    ①A中两种元素质量比为_________。

    ②4种物质中，属于化合物的是__________（填图中字母）。

    ③在该反应中，生成C和D的质量比为________（用最简整数比）

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    【题目】（1）化学用语是国际通用的语言，请用化学用语填空：

    ①氦元素______；②2个硫酸根离子______；

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    （2）写出“3NO2”中数字的含义：

    ①“3”表示______；

    ②“2”表示______。

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    【题目】t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为( )

    A. c═a+bB. c═2b﹣aC. c═a+2bD. c═2a﹣b

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    【题目】为了“验证二氧化碳化学性质”，化学实验小组的同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法正确的是（　　）

    A. 图中1、2、3变为红色，4不变色

    B. 若将干燥的石蕊试纸改为干燥的酚酞试纸也可以得到正确的实验结果

    C. 该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质

    D. 该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强

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