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    【题目】下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）

    A.向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水

    B.在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体

    C.向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液

    D.向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸

    【答案】C

    【解析】

    A、酸中加入蒸馏水酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7，图象超过了7，故此选项错误，不符合题意；

    B、恒定温度下，氯化钠溶解度一定但溶液达到饱和时溶质的质量分数为最大值，图象不会上升，故此选项错误，不符合题意；

    C、硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠时先是硝酸与碳酸钠的反应，不会产生沉淀，此时沉淀为零，硝酸耗尽硝酸钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀，直至反映结束图象形成一条水平线，故此选项正确，符合题意；

    D、氢氧化钠溶液呈碱性，随着酸的滴加碱不断消耗pH值变小，至恰好反应pH=7，再滴加图象会小于7，故此选项错误，不符合题意。

    故选C。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示实验回答问题：

    （1）甲图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为______________，该实验中能体现出一氧化碳的化学性质有_____________（填序号）。

    a.氧化性 b还原性 c可燃性 d毒性

    （2）为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了图乙所示的实验装置进行实验。实验中对于蒸馏水的要求是__________， 据所学实验 B 装置中除铜外，应该还有的物质是____________。铜与铁相比，____________（填“铜”“铁”） 更易生锈。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示是两个烧杯中各盛有时上述两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：

    （1）溶解度随温度升高而增大的物质是 ______ 填“甲”或“乙”．

    （2）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质 ______ g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ______．

    （3）当温度由升高至时不考虑水分蒸发，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 ______ 填“甲”或“乙”．

    （4）由图1分析，若分别将含50g水的甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是______ 填序号．

    A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙

    C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙

    （5）有同学做了图3实验，请仔细观察图3中实验过程和溶液的变化并回答问题．在A、B、C中溶液的溶质质量分数的大小关系是______．

    （6）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊，可能的原因是______．

    A原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解

    B生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低

    C空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质

    D生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的 质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是

    A.该反应一定属于分解反应

    B.戊一定是该反应的催化剂

    C.该反应中，甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27

    D.该反应中，参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，错误的是（ ）

    A.氢气的检验B.读出液体的体积C.加热试管中的液体D.稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是自然界中碳、氧循环简图（X 为 H2CO3，Y 为葡萄糖 C6H12O6）。下列说法不正确的是

    A.图一中的转化 1 是硫酸型酸雨形成的主要原因

    B.图二中的转化 1 可降低空气中的二氧化碳含量

    C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

    D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体粉末由 Mg、MgO、Mg(OH)2 中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

    （信息资料）

    （1）本实验条件下，氢气密度为 0.09g/L。

    （2）Mg，MgO，Mg(OH)2 均能与硫酸反应，且反应放热MgO + H2SO4 ═ MgSO4 + H2O；Mg(OH)2 + H2SO4 ═ MgSO4 + 2H2O

    （3）硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生氢氧化镁沉淀MgSO4 + 2NaOH ═ Na2SO4 + Mg(OH)2↓

    （实验过程）

    步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

    步骤Ⅱ：倾斜 Y 形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积 55.6mL（换算成该条件下气体质量约为 0.005g）。

    步骤Ⅲ：拆下装置，往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为 0.58g。

    （回答问题）

    （1）该套装置气密性的检验说法正确的是 ________。

    A 把水准管下移一段距离，如果形成一定的液面差，则说明装置不漏气

    B 把水准管下移一段距离，如果两边液面相平，则说明装置不漏气；

    （2）用冷水浴的原因是________。

    （3）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是________（填标号）。

    A 硫酸溶液转移到样品中 B 样品转移到硫酸溶液中

    ②判断样品完全反应的现象是 ____________。

    （4）根据实验结果

    ①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是____________。通过步骤Ⅲ，经计算，样品中镁元素的总质量为 ____________克。

    ②结论：该样品中的成分是________。

    （5）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应（Mg，MgO，Mg(OH)2 分别与硫酸反应）中消耗等质量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量________（相等或不同）。

    （6）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是________（填标号）。

    A 利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

    B 实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

    C 仅称量步骤Ⅱ中 Y 形管内药品减轻的质量（生成的氢气质量），就能计算出样品中各物质的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。

    (1)M点的意义是________________。

    (2)温度为t1 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是______________。

    (3)将t3 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】通过过滤操作除去了粗盐中的难溶性杂质，还含有 CaCl2、Na2SO4、MgCl2 等可溶性杂质。如图：

    按顺序加入过量的下列除杂试剂后，过滤。在滤液中加入过量盐酸蒸发，即可得到纯净的氯化钠。除杂试剂及顺序可行的是______________。

    A BaCl2、NaOH、Na2CO3 B Ba(OH)2 、Na2CO3 C Na2CO3、BaCl2、NaOH

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